【題目】某科研團隊研制出“TM﹣LiH(TM表示過渡金屬)”雙催化劑體系,顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率,原理示意如下:
下列分析不合理的是( 。
A.狀態(tài)Ⅰ,吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應的原子利用率是100%
C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△HD.生成NH3:2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
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【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液與25.00 mL 0.1000 mol·L-1HA(-元酸)溶液進行滴定實驗,得到滴定曲線(如圖所示),下列說法不正確的是
A.HA為-元弱酸
B.常溫下,HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5
C.M點時溶液的pH=7,此時加入的V(NaOH)<25.00 mL
D.可選用甲基橙作指示劑,到達滴定終點時溶液由紅色變?yōu)辄S色
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【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置,試回答:
(1)在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(2)②中的品紅溶液__________,證明SO2有________性。
(3)④中的實驗現(xiàn)象是______,證明SO2有______性。
(4)⑤的作用是________,反應的化學方程式為________。
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【題目】如圖所示,在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當關閉B閥時C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當打開B閥后,C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是( )
①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸
A.①B.①③C.②④D.③④
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【題目】如圖是制備乙炔和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖,下列有關說法錯誤的是( )
A.a中用飽和食鹽水代替蒸餾水可使產(chǎn)生乙炔的速率更易控制
B.c中CuSO4 溶液的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)
C.d、e中溶液褪色的原理不同,前者是氧化反應,后者是加成反應
D.f 處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰
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【題目】為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標,通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學反應為:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列說法不正確的是
A.上述反應屬于置換反應
B.Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.該反應中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
D.當有1mol CuI參與反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol
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【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉,該廠出廠產(chǎn)品說明書如下:
①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì),寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學方程式______,____。
②某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,收集到標準狀況下448 mL氣體,則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設漂白粉中的其它成份不與硝酸反應)。
(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后,生成標準狀況下的氣體1.12 L,所得溶液的體積為400 mL。試計算:原混合物中Na2O的質(zhì)量為______g,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L-1。
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【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:
已知:①+Δ;②R-C≡N R-COOH。
回答下列問題:
(1)A的名稱是________
(2)C的結(jié)構簡式為_______
(3)發(fā)生縮聚反應的有機產(chǎn)物的結(jié)構簡式為________。
(4)E→F的化學方程式為_______.
(5)B的同分異構體中,與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是________(寫結(jié)構簡式)。
(6)寫出用苯乙烯為原料制備化合物的合成線路,其他無機試劑任選______。
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【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是
A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液
C. 原混合溶液中c(K+)=4 mol/L
D. 電解后溶液中c(H+)=2 mol/L
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