6．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標況下，某活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個電子時，可以與鹽酸反應產(chǎn)生44.8LH2
B．由Na2O2制得2.24L標況下的O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
C．若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價鍵數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

分析 A、2mol氫離子得2mol電子能生成1mol氫氣；
B、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
C、求出硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸溶于水后有2個氫離子電離來分析；
D、氯氣和水的反應為可逆反應．

解答 解：A、2mol氫離子得2mol電子能生成1mol氫氣，標況下，某活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個電子時，能還原2mol氫離子生成1mol氫氣，在標況下為22.4L，故A錯誤；
B、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，而硫酸溶于水后有2個氫離子電離，故1mol硫酸溶于水后斷裂的共價鍵為2NA條，故C正確；
D、氯氣和水的反應為可逆反應，故不能反應完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于實輪I一IV的描述正確的是（　　）
A．
實驗室中常用圖的原理制取少量的乙酸乙酯*
B．
圖所示裝置及現(xiàn)象驗證了Na和水的反應是放熱反應
C．
利用圖所示裝置原理可以防止鐵釘生銹
D．
圖中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺可證明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素．X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)．回答下列問題：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為．
（2）X與M組成的物質(zhì)為離子（填“共價”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．
（3）Y在周期表中的位置是第二周期ⅢA族，其含氧酸的化學式為H3BO3．
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖，帶有充滿電解質(zhì)KCl的飽和溶液鹽橋的鋅銅原電池工作時，下列敘述不正確的是（　�。�
A．用還原性較強的物質(zhì)做為負極，負極向外提供電子：用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子
B．鹽橋中的K+會移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使兩個半電池保持中性
C．鹽橋的引入，解決了Zn直接與CuSO4溶液反應降低原電池工作效率的問題
D．放電時，負極上的電子通過導線流向正極，再通過溶液中離子形成的內(nèi)電路構(gòu)成環(huán)路

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1.12 L戊烷所含共價鍵數(shù)目為0.8NA
B．1 L 0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA
C．2.2 gD218O與T2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA
D．25 mL 16 mol•L-1濃硫酸與13 g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．反應6 NaBH4+2 FeCl3+18 H2O═2 Fe+6 NaCl+6 H3BO3+21H2↑可制納米鐵，該反應中每生成1 mol Fe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B．標準狀況下，22.4 L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為 NA
C．1mol氯氣與過量鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA
D．30g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為 4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．石油氣的主要成分包括氫氣、乙烯、丙烷等
B．常溫下可用鐵、銅的容器來盛放冷的濃硝酸或濃硫酸
C．農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如硫酸銨、硫酸氫鈉都是銨鹽
D．多數(shù)合金的熔點一般比它的成分金屬高，性能更好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與其它元素均不在同周期，W的K層電子數(shù)是M層的$\frac{1}{3}$，ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族．下列敘述不正確的是（　�。�
A．化合物ZY、WY3中化學鍵的類型相同
B．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
C．原子半徑：Y＜W＜Z
D．Y形成的某離子與W形成的離子的電子數(shù)可能相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．己知：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．將-定質(zhì)量的MnO2溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成2.24L氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為lmol/L （假設(shè)反應前后體積不變，且忽略鹽酸的揮發(fā)）．則原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．9mol/LB．5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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