Question

14．如圖，帶有充滿電解質(zhì)KCl的飽和溶液鹽橋的鋅銅原電池工作時(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)做為負(fù)極，負(fù)極向外提供電子：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子
• B． 鹽橋中的K⁺會(huì)移向ZnSO₄溶液，Cl^-移向CuSO₄溶液，使兩個(gè)半電池保持中性
• C． 鹽橋的引入，解決了Zn直接與CuSO₄溶液反應(yīng)降低原電池工作效率的問題
• D． 放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向正極，再通過溶液中離子形成的內(nèi)電路構(gòu)成環(huán)路

Answer 1

分析 該裝置中Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu；放電時(shí)，外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．在原電池中，由兩個(gè)半電池組成，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子，故A正確；
B．負(fù)極鋅失電子產(chǎn)生的鋅離子進(jìn)入ZnSO₄溶液中，正電荷增多，正極銅離子得電子產(chǎn)生銅，溶液中銅離子減少，正電荷減少，為使兩個(gè)半電池保持電中性，鹽橋中Cl^-移向ZnSO₄溶液，K⁺會(huì)移向CuSO₄溶液，故B錯(cuò)誤；
C．若不引入鹽橋，Zn直接與CuSO₄溶液反應(yīng)產(chǎn)生的銅附在鋅的表面，會(huì)降低原電池工作效率，故C正確；
D．放電時(shí)，負(fù)極失去的電子通過導(dǎo)線流向正極，原電池內(nèi)部陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)、電子流向即可解答，題目難度中等．