【題目】分別取40mL的0.50mol·L-1鹽酸與40mL的0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題:
(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__。
(2)如圖所示,A為泡沫塑料板,上面有兩個(gè)小孔,分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒,兩個(gè)小孔不能開得過大,其原因是__。
(3)假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填字母)__。
A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度
B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C.反應(yīng)前NaOH溶液的溫度
D.反應(yīng)前NaOH溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH | ||
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=__。
【答案】NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 減少熱量散失 ACE -51.8 kJ·mol-1
【解析】
(1)根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量書寫熱化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)測(cè)定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析;
(3)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷;
(4)先根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差,再根據(jù)Q=cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量,最后計(jì)算出中和熱。
(1)中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱,則表示稀硫酸和NaOH稀溶液中和熱的熱化學(xué)方程式中水的計(jì)量數(shù)為1 mol,即:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq) +H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,
故答案為:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq) +H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1;
(2)泡沫塑料板上面兩個(gè)小孔,分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒,若兩個(gè)小孔開得過大,會(huì)導(dǎo)致散失較多的熱量,影響測(cè)定結(jié)果,
故答案為:減少熱量散失;
(3)由Q=cmΔT可知,測(cè)定中和熱需要測(cè)定的數(shù)據(jù)為反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度、反應(yīng)前NaOH溶液的溫度和反應(yīng)后混合溶液的最高溫度,
故答案為:ACE;
(4)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05 ℃,反應(yīng)后溫度為23.2 ℃,反應(yīng)前后溫度差為3.15 ℃;第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3 ℃,反應(yīng)前后溫度差為3.1 ℃;第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55 ℃,反應(yīng)前后溫度差為3.05 ℃;40 mL的0.50 mol·L-1鹽酸與40 mL的0.55 mol·L-1NaOH溶液的質(zhì)量和為m=80 mL×1 g·cm-3=80 g,c=4.18 J·g-1·℃-1,代入公式Q=cmΔT得生成0.02 mol的水放出熱量Q=4.18 J·g-1·℃-1×80 g×≈1.037 kJ,生成1 mol的水放出熱量為1.037 kJ×≈-51.8 kJ·mol-1,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=-51.8 kJ·mol-1,
故答案為:-51.8 kJ·mol-1。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。已知B元素L層電子數(shù)為K層上的2倍,D的原子核外存8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出D原子基態(tài)的價(jià)層電子排布圖:________。
(2)下列說法錯(cuò)誤的是____________(填序號(hào))。
A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):
B.電負(fù)性:
C.與互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相似
D.穩(wěn)定性:,是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵的緣故
(3)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向元素F的硫酸鹽溶液中通入過量的氣體X(X由C、A兩種元素形成的含有10個(gè)電子的微粒)可生成,該離子的結(jié)構(gòu)式為____________(用相關(guān)元素符號(hào)表示)。
(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合價(jià)為+1價(jià))結(jié)合形成如圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式是_______。
(5)已知是直線型分子,并有對(duì)稱性,且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____。
(6)C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近,原因是_______。
(7)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示:
則一個(gè)晶胞中所含B原子個(gè)數(shù)為_____;其中原子坐標(biāo)參數(shù)為:,,,則c點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。(坐標(biāo)系如圖)
(8)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物晶胞與類似,D離子的配位數(shù)是________;設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm,則該晶體的密度為________(用相關(guān)字母表示,已知阿伏加德羅常數(shù)為NA)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)放出的熱量如下:
則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為( )
A.-44.2kJ·mol-1B.44.2kJ·mol-1
C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度均為0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合:Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2
B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓
C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合:Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-
D.Pb(CH3COO)2在水中電離: Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯()的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
+ClC(CH3)3 +HCl
物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/gcm-3 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
AlCl3 | —— | —— | 190 | 易升華 | 遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧,微溶于苯 |
苯 | 78 | 0.88 | —— | 80.1 | 難溶于水,易溶于乙醇 |
氯代叔丁烷 | 92.5 | 1.85 | —— | 51.6 | 難溶于水,可溶于苯 |
叔丁基苯 | 134 | 0.87 | —— | 169 | 難溶于水,易溶于苯 |
I.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備無水AlCl3可能需要的裝置:
A. B. C. D. E. F.
(1)檢查B裝置氣密性的方法是__________。
(2)制備無水AlCl3的裝置的合理的連接順序?yàn)?/span>________(填小寫字母),其中E裝置的作用是___________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管,其原因是________。
II.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯的裝置(夾持裝置略):
在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10 mL,一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后,將反應(yīng)后的混合物洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜置,過濾,蒸餾得叔丁基苯20 g。
使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_________;加入無水MgSO4固體的作用是____________________________________。
(5)洗滌混合物時(shí)所用的試劑有如下三種,正確的使用順序是__________(填序號(hào))
①5%的Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O
(6)本實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為______________(保留3位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )
A.常溫下,18gH2O中電子數(shù)均為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molSO2和1molO2充分反應(yīng)生成SO2的數(shù)目為2NA
C.常溫下,1L1mol·L-1Na2CO3溶液中,陰離子數(shù)目大于NA
D.1molCl2與FeCl2溶液完全與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為分別驗(yàn)證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下4組實(shí)驗(yàn)。
(1)上表中,反應(yīng)速率最快的是_______;
(2)實(shí)驗(yàn)3、4預(yù)期可得出的結(jié)論是_______;
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_________;
(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明在其它條件相同時(shí),改變溫度對(duì)過氧化氫分解速率的影響(寫出操作步驟)__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族,A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素名稱:A_______B________C________D_______E______
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_____________________
(3)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式、電子式或結(jié)構(gòu)式:
①D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________
②E和B形成化合物的電子式___________、___________
③A、B、E形成的化合物的化學(xué)式為________
④D、E形成的化合物空間結(jié)構(gòu)型為________形_________性分子
⑤D、C、E形成的化合物的化學(xué)式為____________
⑥D、E形成的化合物為______化合物,(填“離子”或“共價(jià)”)包含的化學(xué)鍵為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和,溶液中c(H+)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低,下列敘述中正確的是( )
A.將飽和氯水加水稀釋,溶液中c(H+)變化如曲線b
B.將飽和氯水降低溫度,溶液中c(H+)變化如曲線c
C.在飽和氯水中加入NaOH使pH>7,所得溶液中存在下列關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)
D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列關(guān)系:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com