【題目】為分別驗證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了如下4組實驗。

(1)上表中，反應(yīng)速率最快的是_______；

(2)實驗3、4預(yù)期可得出的結(jié)論是_______；

(3)設(shè)計實驗2、3的目的是_________；

(4)設(shè)計一個實驗證明在其它條件相同時，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響(寫出操作步驟)__________。

【答案】2 催化劑顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 取相同濃度的過氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在不同溫度下加熱，觀察產(chǎn)生氣體的快慢

【解析】

(1)濃度越大反應(yīng)速率越快，使用催化劑反應(yīng)速率加快，催化劑顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；

(2)實驗3、4中催化劑顆粒大小不同，探究催化劑顆粒大小對反應(yīng)速率的影響；

(3)實驗2、3中過氧化氫的濃度不同，探究濃度對反應(yīng)速率的影響；

(4)控制其他條件相同，改變溫度。

(1)其他條件相同時濃度越大、速率越快；溫度越高、速率越快；催化劑可加快反應(yīng)；影響程度按催化劑、溫度、濃度依次減弱。溫度相同，實驗2的濃度最大，使用催化劑，催化劑為細(xì)顆粒，表面積較大，催化效果較好反應(yīng)速率最快；

(2)實驗3、4中其他條件相同，但催化劑顆粒大小不同，應(yīng)是探究催化劑顆粒大小對反應(yīng)速率的影響；催化劑顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；

(3)實驗2、3中其他條件相同，只有過氧化氫的濃度不同，應(yīng)是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

(4)探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)取相同濃度的過氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在不同溫度下加熱，觀察產(chǎn)生氣體的快慢。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，且所含有的離子濃度均為。某同學(xué)為確定其成分，進行如圖所示實驗：

下列說法正確的是( )

A.無法確定原試液中是否含有、

B.濾液X中大量存在的陽離子有、和

C.無法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為、、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】本題涉及部分銅及其化合物的相關(guān)結(jié)構(gòu)問題的考查，請回答下列問題。

(1)寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：________。Cu的同周期元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素原子還有___________(用元素符號表示)。

(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析高溫Cu2O比CuO穩(wěn)定的原因是___________。

(3)[Cu(NH3)2]Ac可用于合成氨工業(yè)中的銅洗工序，除去進人合成塔前混合氣中的CO(CO能使催化劑中毒)。

①Ac表示CH3COO-，Ac中碳原子的雜化方式為________。

②[Cu(NH3)2]Ac能夠結(jié)合CO的原因是________。

(4)銅原子與氯原子形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子，白球表示氯原子)。

①已知銅和氯的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與氯形成的化合物屬于________填(“離子”或“共價”)化合物。

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1的坐標(biāo)為(，，1)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為___________、__________。

③已知該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和氯原子的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別取40mL的0.50mol·L-1鹽酸與40mL的0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：

（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__。

（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__。

（3）假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填字母)__。

A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C．反應(yīng)前NaOH溶液的溫度

D．反應(yīng)前NaOH溶液的質(zhì)量

E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

（4）某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點），下列說法正確的是（ ）

A. A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A＞C

B. A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E

C. 使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓到p2，再由p2無限緩慢降壓至p1

D. 維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y；則x＜y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的分類正確的是（ ）

A.同位素： H2 D2 T2B.非電解質(zhì)： NH3、C2H5OH

C.非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2D.同系物： －OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，體積為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)____ (填“<”、“=”或“>”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3Y2Z

B.2 min時，反應(yīng)達最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進行

C.反應(yīng)開始至2min，Z的反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·min－1

D.反應(yīng)達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）

A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)

C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.c(HCO3-)<c(OH-)

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