7．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是（　�。�
A．兩者都為s-s σ 鍵B．兩者都為p-p σ 鍵
C．前者為p-p σ 鍵，后者為s-p σ 鍵D．前者為s-s σ 鍵，后者為s-p σ 鍵

分析 H原子核外電子排布為1s1，F(xiàn)原子核外電子排布為1s22s22p5，形成共價(jià)鍵時(shí)，F(xiàn)為2p電子，H為1s電子，以此解答該題．

解答 解：H原子核外電子排布為1s1，F(xiàn)原子核外電子排布為1s22s22p5，形成共價(jià)鍵時(shí)，F(xiàn)為2p電子，H為1s電子，則F2分子中形成的共價(jià)鍵為p-p σ鍵，HF分子中形成的共價(jià)鍵為s-p σ鍵，
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了共價(jià)鍵的形成方式，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，掌握原子的結(jié)構(gòu)與軌道是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)研究化學(xué)反應(yīng)原理的敘述中，正確的是（　�。�
A．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有利于通過改變反應(yīng)條件，使同一反應(yīng)消耗相同量的物質(zhì)而放出更多的熱，提高化學(xué)能的利用率
B．任何放熱的化學(xué)反應(yīng)，均可以利用原電池直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．研究化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，有利于指導(dǎo)實(shí)際生產(chǎn)中達(dá)到“多，快，好，省”的生產(chǎn)效率
D．使用催化劑常�？梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，因此在實(shí)際生產(chǎn)中較少使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染．六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下：
①向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．實(shí)驗(yàn)室粗略測定溶液pH的方法為將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
（2）鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
計(jì)算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg•L-1，寫出計(jì)算過程）．
已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（　�。�
A．純堿溶液可去除油污
B．用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑
C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D．用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素的簡單離子，且B為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色沉淀．
①寫出B→C轉(zhuǎn)化的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
②向1molAlCl3溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，則a的值可能為1.5或3.5；
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且B和C易在空氣形成光化學(xué)煙霧．
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca （OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）若A為燒堿溶液，X為常見溫室氣體．
①寫出A+C→B的離子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；
②向含2molB的溶液中逐滴加入含3molHCl的鹽酸，則產(chǎn)生氣體的體積是22.4L（標(biāo)況）；
（不考慮氣體的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氫氣能在某黃綠色的單質(zhì)氣體中安靜的燃燒，該單質(zhì)所含元素位于元素周期表的（　　）
A．第二周期ⅤA族B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族D．第三周期ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法或敘述中正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、氯酸鉀、氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物
B．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加熱煮沸，可制得Fe（OH）3膠體
C．反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2
D．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，因此氯氣屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子恰好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)總方程式為2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．
（2）若向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，溶液pH＞7 （填＞、＜或=），判斷溶液酸堿性的依據(jù)是（用離子方程式表示）AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（3）將（2）得到的混合物過濾，將沉淀洗滌干燥后稱取2.33g放入1L物質(zhì)的量濃度為xmol•L-1的Na2CO3溶液中，當(dāng)x至少為0.5時(shí)，硫酸鋇可以完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀（已知硫酸鋇和碳酸鋇的Ksp分別為1.1×10-10和5.5×10-9，不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．環(huán)己烷B．甲苯C．丙烷D．氯乙烯

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