17．下列有關研究化學反應原理的敘述中，正確的是（　�。�
A．研究化學反應中的能量變化，有利于通過改變反應條件，使同一反應消耗相同量的物質而放出更多的熱，提高化學能的利用率
B．任何放熱的化學反應，均可以利用原電池直接把化學能轉化為電能
C．研究化學反應速率與化學平衡，有利于指導實際生產(chǎn)中達到“多，快，好，省”的生產(chǎn)效率
D．使用催化劑常常可以加快化學反應速率，但不能提高反應物的轉化率，因此在實際生產(chǎn)中較少使用催化劑

分析 A、使同一反應消耗相同量的物質，放出的熱量是一定值；
B、任何放熱的氧化還原反應；
C、研究化學反應速率來縮短反應的時間與研究化學平衡來提高轉化率；
D、催化劑加快化學反應速率，化學平衡不移動，而在實際生產(chǎn)中結合生產(chǎn)實際選用合適的催化劑．

解答 解：A、反應熱的大小與反應物和生成物的總能量的大小有關，所以對于同一反應消耗相同量的物質，放出的熱量是一定值，故A錯誤；
B、原電池的負極失電子，電子經(jīng)外電路流入正極，正極發(fā)生還原反應，所以必須是放熱的氧化還原反應，故B錯誤；
C、研究化學反應速率來縮短反應的時間與研究化學平衡來提高轉化率，從而有利于指導實際生產(chǎn)中達到“多，快，好，省”的生產(chǎn)效率，故C正確；
D、催化劑加快化學反應速率，化學平衡不移動，而在實際生產(chǎn)中結合生產(chǎn)實際選用合適的催化劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應的基本原理，明確影響反應速率的因素，和平衡移動的因素是解答本題的關鍵，結合生產(chǎn)實際分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
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7．下列大小比較不正確的是（　�。�
A．熔沸點：SiO2＞NaCl＞S＞CO2B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C．還原性：H2S＞HI＞HBr＞HClD．鍵長：C-H＜N-H＜O-H

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8．13.7g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質量變?yōu)?2g，將所得的固體混合物溶于200mL、1mol•L-1的稀鹽酸恰好完全反應，并完全放出二氧化碳氣體，將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質量為（　　）
A．11.7gB．23.4 gC．26.5gD．58.5g

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5．下列過程有熱量放出的是（　�。�
A．醋酸的電離B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應
C．焦炭與二氧化碳氣體發(fā)生的反應D．Na與H2O反應

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12．下列除雜試劑（括號內為雜質）選擇正確的是（　　）
A．CO2（SO2）：澄清石灰水B．CO2（CO）：通入氧氣，并加熱
C．Cl2（HCl）：飽和碳酸鈉溶液D．Fe（Al）：燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為（　�。�
A．2：1B．1：1C．1：2D．4：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各物質的中心原子采用sp3雜化的是（　　）
A．NH3B．O3C．CO2D．BeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH2.37.64.4
完全沉淀的pH3.29.76.4
（1）酸浸后加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于調整pH值與Cu2+分離．調pH步驟中加入的試劑最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化學式）．實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質量分數(shù)大于96.50%為國家合格標準．稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce（SO4）2溶液滴定，到達滴定終點時消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有關的化學反應為：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，通過計算說明該CuCl樣品符合（填“符合”或“不符合”）國家標準．
（4）25℃時，Ksp[Fe（OH]3]=4.0×10-38．Fe3+發(fā)生水解反應Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，該反應的平衡常數(shù)為2.5×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是（　　）
A．兩者都為s-s σ 鍵B．兩者都為p-p σ 鍵
C．前者為p-p σ 鍵，后者為s-p σ 鍵D．前者為s-s σ 鍵，后者為s-p σ 鍵

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