Question

17．下列有關(guān)研究化學(xué)反應(yīng)原理的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有利于通過改變反應(yīng)條件，使同一反應(yīng)消耗相同量的物質(zhì)而放出更多的熱，提高化學(xué)能的利用率
• B． 任何放熱的化學(xué)反應(yīng)，均可以利用原電池直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
• C． 研究化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，有利于指導(dǎo)實際生產(chǎn)中達(dá)到“多，快，好，省”的生產(chǎn)效率
• D． 使用催化劑常�？梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，因此在實際生產(chǎn)中較少使用催化劑

Answer 1

分析 A、使同一反應(yīng)消耗相同量的物質(zhì)，放出的熱量是一定值；
B、任何放熱的氧化還原反應(yīng)；
C、研究化學(xué)反應(yīng)速率來縮短反應(yīng)的時間與研究化學(xué)平衡來提高轉(zhuǎn)化率；
D、催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動，而在實際生產(chǎn)中結(jié)合生產(chǎn)實際選用合適的催化劑．

解答 解：A、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的總能量的大小有關(guān)，所以對于同一反應(yīng)消耗相同量的物質(zhì)，放出的熱量是一定值，故A錯誤；
B、原電池的負(fù)極失電子，電子經(jīng)外電路流入正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以必須是放熱的氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、研究化學(xué)反應(yīng)速率來縮短反應(yīng)的時間與研究化學(xué)平衡來提高轉(zhuǎn)化率，從而有利于指導(dǎo)實際生產(chǎn)中達(dá)到“多，快，好，省”的生產(chǎn)效率，故C正確；
D、催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動，而在實際生產(chǎn)中結(jié)合生產(chǎn)實際選用合適的催化劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本原理，明確影響反應(yīng)速率的因素，和平衡移動的因素是解答本題的關(guān)鍵，結(jié)合生產(chǎn)實際分析解答，題目難度不大．