【題目】Ⅰ．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。溫度升高，該化學(xué)平衡移動后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________________。

Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)　ΔH＜0的影響。

(1)圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是________(填字母)。

【答案】變小 變小 > c

【解析】

Ⅰ.溫度升高，化學(xué)平衡逆反應(yīng)方向移動，CH3OCH3的產(chǎn)率變��；逆反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，即氣體的物質(zhì)的量增加，氣體質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將變�。�

Ⅱ.(1)①圖像中T1→T2時N2O5%增加，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，應(yīng)為降溫；

(2)O2越多，NO2的轉(zhuǎn)化率越大，以此分析。

Ⅰ.溫度升高，化學(xué)平衡逆反應(yīng)方向移動，CH3OCH3的產(chǎn)率變��；逆反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，即氣體的物質(zhì)的量增加，氣體質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將變小；

因此，本題正確答案為：變小；變小；

Ⅱ.(1)①圖像中T1→T2時N2O5%增加，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，應(yīng)為降溫，即T1>T2；

(2)O2越多，則其濃度越大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度就越大，NO2的轉(zhuǎn)化率越大，故反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a，轉(zhuǎn)化率最大的是c；

因此，本題正確答案為：> ；c。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ）

A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B. 原電池中陰離子一般向負(fù)極移動

C. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。

（1）捕集處理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H1=-41.0kJmol-1，②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJmol-1，③CH3OCH2（g）+H2O（g）2CH3OH（g）△H3=+23.5kJmol-1，則反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）CH3OCH2（g）+H2O（g）的△H=______。

（2）采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進(jìn)行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：______。

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/（molL-1）

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

（3）已知973K時，SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO，混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。

①973K時測得：NO2（g）NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）SO3（g）K3=20．則反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）O3（g）+NO（g）的K3=______。

②973K時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入SO2、NO2各aml，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③恒壓下SO2的分壓p（SO2）隨溫度的變化如圖所示。當(dāng)溫度升高時，SO2（g）+NO2（g）SO2（g）+NO（g）的化學(xué)平衡常數(shù)______（填“增大”或”減小”），判斷理由是______。

（4）用納米鐵可去除污水中的NO3-，反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；相同溫度下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異，下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是______；Ⅱ中0～20mim內(nèi)用NO3-表示的平均反應(yīng)速率為______molL-1min-1。

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

Ⅰ

c（NO3-）/10-4molL-1

8

3.2

1.6

0.8

0.64

Ⅱ

c（NO3-）/10-4molL-1（含少量Cu2+）

8

0.48

0.32

0.32

0.32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 78g Na2O2與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的HF中含有 H—F鍵的數(shù)目為0.5NA

C. 100g CaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

D. 一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有NH4+的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______（填序號）。

A. 酒精 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 汽油

甲. 加入草取劑后振蕩 乙. 靜置分層 丙. 分離

②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是____________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molHF的體積是22.4L

B. 一定條件下某氣體的體積是22.4L，則該條件是0℃、101KPa

C. 100ml 2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中c(SO42-) 大于50ml 2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)

D. V L硫酸鋁溶液中含Al3+的質(zhì)量為m g,則溶液中SO42-的濃度為 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應(yīng)？”這個問題可通過以下實(shí)驗(yàn)加以證明。

(1)按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先將活塞(K1、K2)關(guān)閉好，目的是____________

(2)試管Ⅰ內(nèi)的試劑X是________時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的結(jié)論是____________________

(3)試管Ⅰ內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時，其它操作同(2)，通過________的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。

(4)寫出 Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)1：探究Na2CS3的性質(zhì)

步驟

操作及現(xiàn)象

①

取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份

②

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色

③

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是________酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－,寫出該反應(yīng)的離子方程式______

（3）某同學(xué)取步驟③所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實(shí)驗(yàn)所用Na2CS3的量，你是否同意他的觀點(diǎn)并說明理由______。

實(shí)驗(yàn)2：測定Na2CS3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（4）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是______，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

（5）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是______。

（6）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。

（7）分析上述實(shí)驗(yàn)方案，還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計(jì)算值______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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