【題目】某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______（填序號(hào)）。

A. 酒精 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 汽油

甲. 加入草取劑后振蕩 乙. 靜置分層 丙. 分離

②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是____________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

【答案】C 丙

【解析】

根據(jù)萃取的原理選擇適當(dāng)?shù)妮腿�；根�?jù)分液漏斗的使用方法分析解答。

①?gòu)牡馑刑崛〉猓腿┎荒芘c水混溶，而酒精與水混溶，不能作萃取劑；有機(jī)層在下層，汽油、苯密度比水小，只有四氯化碳符合，故答案為：C；

②振蕩、靜置分層操持合理，而分離時(shí)先分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理，故答案為：丙。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是

A. CO．H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

B. 達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C. 升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，現(xiàn)用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應(yīng)制SO2氣體，銅完全溶解。請(qǐng)計(jì)算：

（1）求標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO2體積為多少______ L？

（2）若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL，求反應(yīng)后CuSO4溶液的濃度為多少______ mol·L－1？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，能說(shuō)明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�

A. N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1:2

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加

D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_____________________。

Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)　ΔH＜0的影響。

(1)圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、裝置、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的方程式均正確的是

選項(xiàng)

目的

裝置

現(xiàn)象

方程式

A

驗(yàn)證SO2性質(zhì)

A中出現(xiàn)渾濁；

B中顏色變淺

A：SO2+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+H2O

B：5SO2+2H2O+2MnO4—

=5SO42—+2Mn2＋+4H＋

B

鑒別Br2(g)與NO2(g)

通NO2所得溶液無(wú)色；通Br2所得溶液呈黃色

3NO2+H2O=2HNO3+NO

Br2+H2O=2H＋+Br－+BrO－

C

檢驗(yàn)Fe3＋

滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

2Fe3++3[Fe(CN)4]2－=Fe2[Fe(CN)4]3↓

D

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

注射器中收集到氣體，測(cè)定收集一定體積氣體所需時(shí)間

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B；②將A點(diǎn)燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C；③A和B都能跟無(wú)色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，A跟D反應(yīng)時(shí)還可生成可燃性氣體F；C與D反應(yīng)時(shí)則生成另一種氣體G；④F和G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并生成D．完成下列問(wèn)題：

（1）B的名稱為______，B與D的反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①A→C______________________

②C→E___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級(jí)半充滿；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對(duì)電子最多的元素；E的原子序數(shù)比D大3。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：

（1）寫出D元素價(jià)電子的電子排布圖：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是____________。NO2－中心原子的軌道雜化類型為______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數(shù)為 ______________。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ （填化學(xué)式）為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為 ______________。

（4）D是一種硬而脆抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則D晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。（已知：π=3.14，=1.732）

（5）E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長(zhǎng)為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則E的原子半徑為___________nm，E的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為___________。

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