Question

【題目】（1）可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，在其他條件不變時(shí)，

①升溫反應(yīng)速率________，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率________；

②達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正(SO2)________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(SO3)；若平衡后增加O2的濃度，平衡向________方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率________；若升高溫度，則平衡向________方向移動(dòng)。

（2）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了nmol，C增加了nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為：a＝______、b＝______、c＝______、d＝______。

Answer 1

【答案】增大 增大 等于 正反應(yīng) 增大 逆反應(yīng) 2 1 3 2

【解析】

(1)①升高溫度、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率都增大；

②達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，另一個(gè)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；

(2)同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

(1)①無論反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大；對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；

②達(dá)到平衡后，各組成的濃度不再改變，則v正(SO2)等于v逆(SO3)；增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，另一個(gè)反應(yīng)物消耗更多，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度，平衡向著反應(yīng)吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

(2)同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則

，則：a=2，b=1，c=3，d=2。