Question

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；x_________；

②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；

（2）若維持容器壓強(qiáng)不變

①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體。

Answer 1

【答案】0.2mol/(L·min) 2 小于 36%。 大于 6 2

【解析】

利用三段式法計(jì)算，0.2x=0.4，x=2，以此解答該題；若維持容器壓強(qiáng)不變，應(yīng)縮小體積，平衡向正方向移動(dòng)；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，應(yīng)滿足A、B的物質(zhì)的量之比與初始配比數(shù)相等。

（1）利用三段式法計(jì)算，0.2x=0.4，x=2；

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為；

②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，C的濃度的轉(zhuǎn)化量會(huì)比1min內(nèi)少，故平衡時(shí)C的小于0.8mol/L；

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則有，，x=0.36；則A的轉(zhuǎn)換率是；

故答案為：0.2mol/(L·min)；2；小于；36%；

（2）①容器體積固定時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為22%，若維持容器壓強(qiáng)不變，應(yīng)縮小體積，平衡向正方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22%；

②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，應(yīng)滿足A、B的物質(zhì)的量之比與初始配比數(shù)相等，則應(yīng)加入6molA，2molB；

故答案為：大于；6；2。