如圖是某溶液在稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于(  )

A.2                                 B.3

C.4                                 D.5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有200mL MgCl2  和 AlCl3 的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol/L,c(Cl-)= 1.3 mol/L,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出,至少需要4mol/L NaOH 溶液的體積是

A. 40mL          B. 72 mL           C. 80 mL           D. 128Ml

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取一定質(zhì)量的樣品,甲同學(xué)利用圖I所示裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的體積,乙同學(xué)利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測(cè)量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量,已知所用稀硫酸均足量。

    (l)盛放稀硫酸的儀器名稱為                        。

    (2)試劑X為            ;試劑Y為               。

    (3)甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),為減小誤差,應(yīng)注意的事項(xiàng)有(填選項(xiàng)字母)         。

    A.讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫

    B.調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平

    C.讀數(shù)時(shí)視線與Z內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相切

    D.讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進(jìn)入量氣裝置

    (4)按乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),使測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的因素有(寫一種)              。

    (5)為完成相同的測(cè)定任務(wù),下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;           (填選項(xiàng)字母)。

    A.取mg混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干得ng固體

    B.取mg混合物與足量鹽酸充分反應(yīng),將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體

    C.取mg混合物充分加熱,固體質(zhì)量減少ng

D.將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),溶液的密度為ρ g/cm3,溶液的體積為V mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

w×100%、c=1 mol·L-1、巯蛏鲜鋈芤褐性偌尤V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w、芩萌芤褐泻NA個(gè)HCl分子

A.全部                B.①③④              C.①③     D.只有①

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是(  )

A.將40 g NaOH溶解在1 L水中

B.將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

C.將1 L 10 mol·L-1的濃鹽酸加入9 L水中

D.將10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3濃度(mol·L-1)為(   )

A.       B.        C.         D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


25 ℃時(shí),某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,密度為ρ g/mL,將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無水硫酸銅粉末,充分靜置并恢復(fù)至25 ℃時(shí),均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是  

    A.c=             B.w=

C.16a=9b            D.9a=16b

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是                     (   )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

B.常溫常壓下,6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA

C. 0.3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3數(shù)目為0.3NA

D.一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切.

(1)如圖2是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是  (填化學(xué)式).圖2中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是  (填字母).

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:(圖1)

步驟 I若溫度過高,將不利于反應(yīng)的進(jìn)行,用適當(dāng)?shù)奈淖趾突瘜W(xué)方程式進(jìn)行解釋:  

步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO32+O2+(2n+4)H2O→2Fe2O3?nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO32,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是  (任寫一項(xiàng)).

(3)已知t℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為K1.寫出K1的表達(dá)式  .若該反應(yīng)在恒容容器中反應(yīng)時(shí)滿足圖3所示變化,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為  反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”).若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入一定量CO.若5min后FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則CO2的平均反應(yīng)速率為  

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案