有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學(xué)為鑒別它們，采用了以下不同方法，其中可行的是（　�。�
A、分別配成溶液，再通入CO2
B、分別配成溶液，再加入Ca（OH）2溶液
C、分別加熱，用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有氣體產(chǎn)生
D、分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，因都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都呈黃色．
解答： 解：A．若不是飽和溶液，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成氣體可使澄清石灰水變渾濁，可鑒別，故C正確；
D．都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都呈黃色，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意把握二者性質(zhì)的異同，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意反應(yīng)現(xiàn)象的把握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：2A（g）+B（g）
催化劑
△
 2C（g）過程中的能量變化如圖所示．反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：
時(shí)間（min）0123456789
n（A）2.001.901.821.761.761.641.541.501.501.50
n（B）1.000.950.910.880.880.820.770.750.750.75
n（C）00.100.180.240.240.360.460.500.500.50
（1）反應(yīng)：2A（g）+B（g）
催化劑
△
 2C（g） 的正反應(yīng)△H
 
（填“＜”或“＞”）0．
（2）第4min時(shí)，只改變一個(gè)外界條件，該條件使正、逆反應(yīng)速率均加快，則改變的外界條件是
 
．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中不正確的是
 
（填字母）．
A．氣體密度不再改變                 
B．A的物質(zhì)的量濃度不變
C．放出或吸收的熱量不再變化         
D．v正（A）=v逆（A）=0
（4）t時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，
一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的濃度的變化情況如圖2：該溫度下，反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
②在第5min時(shí)，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是氯堿工業(yè)的流程及產(chǎn)物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C、D、E分別表示一種或多種物質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）離子膜電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）C產(chǎn)生在離子膜電解槽的
 
（填“陰極室”或“陽極室”），寫出A的一種用途
 
．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為：
 
．
（4）粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，必須除去雜質(zhì)后使用．已知：KSP[Mg（OH）2]=5.61×10-12； KSP[MgCO3]=6.82×10-6，為了盡可能除去Mg2+，你選用純堿還是燒堿：
 
； 粗鹽水精制的過程中可能用到①鹽酸、②燒堿、③純堿、④氯化鋇、⑤過濾，添加試劑及操作的合理順序是
 
（填序號）．
（5）氯堿工業(yè)的產(chǎn)品都有廣泛的用途．如圖2是從海水中提取鎂的流程，其中步驟③的操作是
 
，步驟④需要用到D，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定電石樣品的純度．
經(jīng)查閱有關(guān)資料得知H2S、PH3能與硫酸銅溶液反應(yīng)，相關(guān)儀器和藥品裝置圖如下：

（1）按氣體從左到右的流向選擇最佳的裝置組合是（選填字母序號）：
 

（2）為保證測定的精度，要求產(chǎn)生乙炔的氣流較為平緩，在分液漏斗中應(yīng)裝入的液體是
 
．
（3）若電石樣品的質(zhì)量為m1g，F(xiàn)吸收乙炔前后的質(zhì)量差為m2g，則電石樣品中CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（CaC2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石墨為電極，電解lLCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4與NaCl的物質(zhì)的量之和為0.2mol，CuSO4的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x．
（1）若x=0.5，當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時(shí)，產(chǎn)生的氣體是
 
，氣體總物質(zhì)的量是
 
，所得溶液的pH值為
 
（忽略溶液體積的變化）．
（2）電解一段時(shí)間后，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量恰好相等，均為0.16mol，x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，通過實(shí)驗(yàn)除去混在氮?dú)庵械难鯕�、二氧化碳、硫化氫和乙烯等氣體，制得干燥的氮?dú)猓?br />（1）分別指出A、B、C、D四處裝置中應(yīng)加入的試劑和所要除去的雜質(zhì)：
ABCD
應(yīng)加試劑
所除雜質(zhì)
（2）A、B兩瓶中的試劑可有多種選擇和組合，請?jiān)倥e一例，并簡要說明其原理：
 
，寫出其中A瓶的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如如圖，下列說法正確的是（　　）
A、t1時(shí)增大了壓強(qiáng)
B、t2時(shí)同倍數(shù)增加N2、H2的物質(zhì)的量
C、t3時(shí)降低了溫度
D、t4時(shí)增大了c（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2混合氣體a L，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為Cl-、ClO-、ClO3-，則混合氣中的氫氣為
 
mol（用含a，b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學(xué)化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、海水中含有豐富的常量元素Mg和Br，以及微量元素I
B、流程②為：將MgCl2?6H2O在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C、在流程③④⑤中溴元素均被氧化
D、流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，操作步驟為：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后過濾，最后加入鹽酸

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同步練習(xí)冊答案