【題目】科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N(NO2)3的說法不正確的是( )
A. N(NO2)3分子中既含極性鍵又含非極性鍵
B. 分子中四個氮原子共平面
C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D. 15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1023個原子
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【題目】一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s) ΔH<0,若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B. 平衡時,若升高溫度,CO體積分數(shù)增大,平衡常數(shù)變小
C. 平衡時,其他條件不變,分離出CO2,正反應速率加快
D. 平衡時,v正(SO2)=2v逆(CO)
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【題目】在一定溫度下,改變反應物中n(SO2)對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的影響如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 反應b、c點均為平衡點,a點未達平衡且向正反應方向進行
B. a、b、c三點中,a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
C. 上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高
D. a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
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【題目】如圖所示,裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過。電池充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。當閉合K時,X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是( )
A.裝置(Ⅰ)中Na+從右到左通過離子交換膜
B.電極A的電極反應式為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr
C.電極X的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑
D.每有0.1molNa+通過離子交換膜,電極X上就析出標準狀況下的氣體1.12L
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【題目】在一定溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A,發(fā)生A(g)B(g) + C(g)反應。反應過程中c(C) 隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法不正確的是
A.反應在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10-3mol/(L·s)
B.該溫度下,反應的平衡常數(shù)K = 0.025
C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(B)=0.11mol/L,則該反應的ΔH<0
D.反應達平衡后,再向容器中充入1 mol A,該溫度下再達到平衡時,0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L
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【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖,其中配位鍵和氫鍵均釆用虛線表示。
(1)寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____,S原子的價層電子排布圖______
(2)寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式_____(必須將配位鍵表示出來)。
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水,可以得到深藍色的溶液,再加入乙醇后析出深藍色晶體,寫出深藍色晶體的化學式_____。比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中鍵角的大小:NH3_____[Cu(NH3)4]2+(填“” “” 或“=”)。
(4)已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖:
H2O2分子不是直線形的,兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書頁角為93°52′,而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′,估計它難溶于CS2,簡要說明原因______。
(5)分析下表中兩種物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol)。
A—B | A=B | ||
CO | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因:_________。
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【題目】海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學化工資源,下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.海水中含有豐富的Mg元素,利用母液沉淀Mg2+時,使用是石灰乳作為沉淀劑
B.流程②為:將MgCl2·6H2O在空氣中受熱分解即可制的無水MgCl2
C.在流程③④⑤中溴元素均被氧化
D.流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),操作步驟為:依次加入BaCl2溶液、NaOH
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