精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s) ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）

A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B. 平衡時，若升高溫度，CO體積分數(shù)增大，平衡常數(shù)變小

C. 平衡時，其他條件不變，分離出CO2，正反應速率加快

D. 平衡時，v正（SO2）=2v逆（CO）

【答案】B

【解析】

該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，容器內氣體的壓強在不斷減小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，使用催化劑只改變化學反應速率但不影響平衡的移動，注意平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質的濃度無關。

A．該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A錯誤；B．此反應正方向為放熱反應，則平衡時，若升高溫度，平衡逆向移動，CO體積分數(shù)增大，平衡常數(shù)變小，故B正確；C．分離出CO2，生成物的濃度降低，正反應速率瞬間不變，逆反應速率瞬間減小，平衡正向移動，故C錯誤；D．當2v正(SO2)=v逆(CO)時，反應達到平衡，故D錯誤；故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答有關問題。

(1)儀器E的名稱為___________。

(2)圖A~C是常見實驗基本操作。其中正確的是___________（填序號）；請選擇一個有錯誤的操作寫出改正方法：_________________________________________________________________________。

(3)選擇儀器D~I完成下列實驗操作：

①用KMnO4制備O2，應選儀器________（填序號），其化學反應方程式為_________________________________；

②用大理石與稀鹽酸反應制備CO2并使反應隨時發(fā)生或停止，應選儀器___________，其反應方程式為______________________。

(4)如圖是以鋅粒和稀硫酸反應制備H2，并用排水法收集。請把圖補畫完整____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴將燃料電池引人硫酸生產工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是（ ）

A. b極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a極通過質子交換膜向b極移動

C. 該燃料電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a極消耗2.24 L（標準狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（　�。�

A. 一定條件下，能發(fā)生加聚反應

B. 1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

D. 該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目

①Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ____________________

②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑____________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放顯減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

①已知反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D．每消耗1molSO3的同時生成1 molNO2

②CO2可轉化成有機物 CH3OH實現(xiàn)碳循環(huán)。在1L的密閉容器中，充入lmolCO2和 3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=_______

③工業(yè)上，CH3OH 也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是_____。（雙選）

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A．該反應正反應是放熱反應

B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行

C．在T℃時，1L密閉容器中投入0.1molCO和 0.2molH2，達到平衡時，CO轉化率為 50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D．工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

（2）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學反應如下：

反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；

反應II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；

反應III：H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。

則反應IV：NH3與CO2合成尿素同時生成液態(tài)水的熱化學方程式為_________。

（3）T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料氣，使之發(fā)生反應IV，反應結束后得到尿素的質量為30g，容器內的壓強(p)隨時間(t)的變化如圖1所示。（M(尿素)=60g/mol）

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K的值為______。

②圖2中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為____（填曲線標記字母）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，將10mL0.05mol/LH2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH=_____

（2）某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液pH＝10，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____，在該溫度下，將pH＝10的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液pH＝2，則a：b＝____。

（3）將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，經測定溶液中含CH3COO–為1.4×10–3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法不正確的是

A.a、b、c最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱關系是c>b>a

B.a、b、c的氫化物水溶液的酸性強弱關系是a<b<c

C.a和d的原子結合可以形成帶3個單位負電荷的陰離子

D.原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法不正確的是（ ）

A. N(NO2)3分子中既含極性鍵又含非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質既有氧化性又有還原性

D. 15.2 g該物質含有6.02×1023個原子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案