【題目】從人類利用金屬的歷史看,先是青銅器時代,而后是鐵器時代,鋁的利用是近百年的事,造成這個先后順序事實的最主要因素是( )
A. 地殼中金屬元素的含量 B. 金屬的延展性
C. 金屬的導電性 D. 金屬冶煉的難易程度
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正確的是( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容
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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
請回答下列問題:
(1)元素Z位于周期表中的位置_____________________。
(2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應水化物中酸性由強到弱依次為________________(寫化學式)。
(3)X和Y形成一種有毒的二元化合物,其相對分子質(zhì)量在50~60之間,且其分子式中X的質(zhì)量分數(shù)約為46%,該化合物的分子式為__________,該分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為 ___________.
(4)寫出W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式_____________,
反應中若轉(zhuǎn)移12mol電子,消耗的還原劑質(zhì)量為______g。
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【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成,下列說法正確的是( )
A. O2和O3互為同位素 B. O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學變化
C. O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 D. 等物質(zhì)的量O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
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【題目】Na2S2O3是重要的工業(yè)原料,課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實驗步驟如下:
I. 配制混合溶液
將Na2S和Na2CO3按2:1的物質(zhì)的量之比混合,加入一定量的水,形成溶液。
II.預熱、充分反應
將該溶液注入敞口反應釜中,加熱反應釜一段時間,向反應釜中緩慢通入SO2至稍過量。
III.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
反應結(jié)束后加熱濃縮溶液,冷卻至30℃以下,析出大量Na2S2O3 5H2O。
IV.過濾、循環(huán)反應
濾出Na2S2O3 5H2O,烘干脫去結(jié)晶水,母液循環(huán)利用。
回答下列問題:
(1)步驟II預熱時溫度不宜過高,應將溫度控制在50℃左右,其主要目的是____________。
(2)步驟II充分反應時的化學方程式為_______________________。
(3)步驟IV中的母液循環(huán)利用,其目的是在節(jié)約成本、減少污染的同時,提高________。
(4)為測定所得Na2S2O3產(chǎn)品的純度,稱取w g烘干后的Na2S2O3產(chǎn)品,先用適量蒸餾水溶解,再用a mol L-1碘的標準溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-,且不考慮雜質(zhì)與碘反應),以淀粉溶液作指示劑,滴定至終點時的現(xiàn)象為_________________。
若消耗碘的標準溶液的體積為b mL,則所得產(chǎn)品的純度為_______________。
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【題目】實驗室需要450mL 1mol/L的硫酸,現(xiàn)用密度為1.84g/㎝3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸來配制,有關(guān)說法正確的是(設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. 配制溶液時需的儀器只需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒
B. 配制溶液定容時,仰視讀數(shù)會使溶液的實際濃度偏大
C. 65克單質(zhì)鋅與一定量的該濃硫酸完全反應,生成的氣體質(zhì)量可能為32克
D. 配制該溶液所需濃硫酸體積為24mL
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【題目】由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12 g,跟足量的鹽酸反應產(chǎn)生5.6 L氫氣(標準狀況),那么此合金中一定含有的金屬是
A. Na B. Mg C. Al D. Zn
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【題目】濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液,按其pH由小到大的排列順序是( )
①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液
A. ①<②<③<④ B. ①<③<④<②
C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①
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