【題目】實驗室需要450mL 1mol/L的硫酸，現(xiàn)用密度為1.84g/㎝3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸來配制，有關說法正確的是（設NA阿伏加德羅常數(shù)的值）

A. 配制溶液時需的儀器只需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒

B. 配制溶液定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的實際濃度偏大

C. 65克單質(zhì)鋅與一定量的該濃硫酸完全反應，生成的氣體質(zhì)量可能為32克

D. 配制該溶液所需濃硫酸體積為24mL

【答案】C

【解析】A．配制溶液時需的儀器除500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要膠頭滴管，故A錯誤；B． 配制溶液定容時，仰視讀數(shù)，液面在刻度線上方，溶液體積偏大，會使溶液的實際濃度偏小，故B錯誤；C．Zn與濃硫酸反應時，生成的氣體為SO2，則65克單質(zhì)鋅與過量的濃硫酸完全反應，生成的氣體質(zhì)量為32克SO2，故C正確；D．密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，需要450mL1mol/L的硫酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得18.4mol/L×V=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL，故D錯誤；

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