Question

18．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：

已知：氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

• A． 550℃時，若充入惰性氣體，v_正、v_逆 均減小，平衡不移動
• B． 650℃時，反應達平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為75.0%
• C． T℃時，若充入等體積的CO₂和CO，平衡向正反應方向移動
• D． 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)K_p=23.04 p_總

Answer 1

分析 A．可變的恒壓密閉容器中反應，550℃時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則v_正，v_退均減小，又改反應是氣體體積增大的反應，則平衡正向移動；
B．由圖可知，650℃時，反應達平衡后CO的體積分數(shù)為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，根據(jù)三段式進行計算；
C．由圖可知，T℃時，反應達平衡后CO和CO₂的體積分數(shù)都為50%即為平衡狀態(tài)；
D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)K_p=$\frac{{p}^{2}（CO）}{p（C{O}_{2}）}$，據(jù)此計算．

解答 解：A．可變的恒壓密閉容器中反應，550℃時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，平衡向著正向移動，v_正，v_退均減小，故A錯誤；
B、由圖可知，650℃時，反應達平衡后CO的體積分數(shù)為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，
則有C（s）+CO₂（g）?2CO（g）
開始       1         0
轉(zhuǎn)化        x         2x
平衡；     1-x        2x
所以$\frac{2x}{1-x+2x}$×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.25}{1}$×100%=25%，故B錯誤；
C．由圖可知，T℃時，反應達平衡后CO和CO₂的體積分數(shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，所以平衡不移動，故C錯誤；
D.925℃時，CO的體積分數(shù)為96%，則CO₂的體積分數(shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)K_p=$\frac{{p}^{2}（CO）}{p（C{O}_{2}）}$=$\frac{（0.96p）^{2}}{0.04p}$=23.04P，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．