12．Na、Mg、O、Cl四種元素中只能以離子鍵結(jié)合的化合物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 金屬元素與非金屬元素可形成離子鍵，含離子鍵的化合物為離子化合物，以此來解答．

解答 解：Na、Mg、O、Cl四種元素只能以離子鍵結(jié)合的化合物有Na2O、NaCl、MgO、MgCl2，共4種，如Na2O2、NaClO等含離子鍵和共價鍵，
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意只含離子鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+個數(shù)為2NA
B．18g水含有電子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，22.4LH2約含有2NA個H
D．11.2LH2一定含有NA個H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，所以均是電解質(zhì)
B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
C．液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導(dǎo)電，所以二者均不是電解質(zhì)
D．鋼鐵、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的c．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+
Ⅱ．4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）以上電解過程是圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學式是CO2；
（4）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語中正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．羥基的電子式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．今有甲乙丙丁四種元素．已知甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素的l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的兩倍；丙元素的單質(zhì)及其化合物的化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色．試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號：
甲元素的名稱氧、符號O；
乙元素的名稱碳、符號C
丙元素的名稱鈉、符號Na；
丁元素的名稱氯、符號Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于維生素的敘述正確的是（　　）
A．維生素是構(gòu)成人體細胞和組織的重要材料
B．維生素能為人體提供能量
C．維生素調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病和維持身體健康
D．維生素都溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間
（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中不正確的是（　　）
A．t2時加入了催化劑B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某溫度下，在密閉容器中 SO2、SO3、O2三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件，對反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對速率影響的圖象是C．（填序號，下同）
（2）升溫對速率影響的圖象是A．
（3）增大氣體體積對速率影響的圖象是D．
（4）增大O2的濃度對速率影響的圖象是B．

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