下列實驗操作正確的是（　�。�
A、
分離乙醇和水
B、
除去氯氣中的氯化氫
C、
干燥CO2氣體
D、
讀取液體體積
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．乙醇與水互溶；
B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
C．二氧化碳與堿石灰反應；
D．度數(shù)時視線與量筒中凹液面的最低處相平．
解答： 解：A．乙醇與水互溶，不能利用圖中分液裝置分離，應選蒸餾法，故A錯誤；
B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則圖中裝置可除雜，且導管進入方向合理，故B正確；
C．二氧化碳與堿石灰反應，不能干燥氣體，故C錯誤；
D．度數(shù)時視線與量筒中凹液面的最低處相平，圖中為俯視，操作不合理，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，涉及實驗基本操作和混合物分離提純、氣體的干燥、量筒的使用等，把握反應原理、裝置的作用及實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鉻鐵礦（FeO?Cr2O3）冶煉烙的工藝流程如圖．

（1）實驗室焙燒鉻鐵礦的儀器名稱是
 
．
（2）操作1名稱是
 
．
（3）工業(yè)用某單質(zhì)在高溫下還原Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為
 
．
（4）現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應，則Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為
 
．
（5）取FeCl3溶液刻濁銅電路板后的廢液，加入一定量鐵粉．
①若無固體剩余，則溶液中肯定有的離子是
 

②若有紅色固體，則溶液中肯定沒有的離子是
 

為使廢液中FeCl2再生為FeCl3溶液，可向其中加入（填序號）
 

a．Cl2   b．H2O2   c．濃H2SO4  d．HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（　�。�
A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C、葡萄糖能發(fā)生水解和氧化反應
D、蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學對推動人類進步、提高生活質(zhì)量作出了不可磨滅的貢獻．下列物質(zhì)的名稱、化學式、用途敘述不正確的是（　　）
A、重晶石：BaSO4，可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”
B、明礬：KAl（SO4）2?12H2O，可用于凈水劑
C、綠礬：FeSO4?7H2O，可防止缺鐵性貧血的藥劑
D、膽礬：Na2SO4?10H2O，可用于生產(chǎn)農(nóng)藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表和元素周期律在學習，研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．  請回答：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
（1）這九種元素分別是（填元素符號）     ①
 
 ②
 
    ③
 
    ④
 
    ⑤
 
      ⑥
 
 ⑦
 
    ⑧
 
    ⑨
 
．
（2）在①②③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是
 
 （填化學式）
（3）①②③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為
 
（填元素符號）
（4）⑥元素的氫化物是
 
（填化學式），該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為
 
，所得溶液的PH
 
（填“＞”，“＜”或“=”）7．
（5）⑦元素與①元素形成的化合物是
 
（填化學式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈
 
色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

歷史上曾將一類從植物膠中取得的具有芳香氣味的物質(zhì)稱為芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者設計利用其特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
試回答下列問題：
（1）原料A的結構簡式為
 
；原料B發(fā)生反應④所需的條件為
 
．
（2）D的分子式為
 
；F分子中含氧官能團的名稱為
 
、
 
．
（3）反應①、⑥所屬的反應類型分別為
 
、
 
．
（4）反應②、⑤的化學方程式分別為②
 
、⑤為
 
；
（5）對苯二甲酸有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有
 
種，
①苯環(huán)上有三個取代基；②能與NaHCO3溶液發(fā)生反應；③能發(fā)生銀鏡反應．
寫出其中一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化以后的產(chǎn)物的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳的多樣性體現(xiàn)在：碳單質(zhì)的多樣性、含碳化合物的多樣性、碳及其化合物應用的多樣性等方面．
（1）乙烯分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．
（2）摻雜鉻的石墨鍍層是一種高硬度的自動潤滑劑，基態(tài)鉻原子的電子排布式為
 
．鉻原子中未成對電子數(shù)為
 
．
（3）石墨烯（如圖1）是目前科技研究的熱點，可看作將石墨的層狀結構一層一層地剝開得到的單層碳原子層晶體．理論上12g石墨烯中有
 
個六元碳環(huán)．
（4）CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞如圖2所示，該晶體的類型屬于
 
．該晶體中C原子軌道的雜化類型為
 
．
（5）碳化硅（SiC）俗名“金剛砂”，有類似金剛石的結構和性質(zhì)，其空間結構中碳硅原子相間排列，如圖3所示（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①第一電離能大小比較：C
 
Si（填“＞”、“＜”或“=”）．
②碳化硅晶體中，C-Si鍵的鍵角都是
 
．
③若設該晶胞的邊長為apm，則碳化硅晶體的密度是
 
g?cm3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

輝銅礦是冶煉銅的重要原料．
（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應為：Cu2S+O2═2Cu+SO2
①當產(chǎn)生標況下11.2L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
；
②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的
 
極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：

①步驟I中用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有
 
（任寫一種）．
②步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)浸出液pH=3.5的作用是
 
；
③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個反應，已知反應i）中生成的硫酸鐵起催化作用．請寫出反應iii）的化學方程式．
i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
ii） Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4
iii）
 

④步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的NO充入量筒中，并將量筒倒置于水槽中，然后向量筒中緩緩通入O2，當消耗氧氣42mL時，量筒中液面與未通入氧氣之前等高，則NO的體積為（　�。�
A、100mLB、72mL
C、48mLD、24mL

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