Question

工業(yè)上用鉻鐵礦（FeO?Cr₂O₃）冶煉烙的工藝流程如圖．

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦的儀器名稱(chēng)是

 

．
（2）操作1名稱(chēng)是

 

．
（3）工業(yè)用某單質(zhì)在高溫下還原Cr₂O₃冶煉Cr的化學(xué)方程式為

 

．
（4）現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol?L^-1的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)，則Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為

 

．
（5）取FeCl₃溶液刻濁銅電路板后的廢液，加入一定量鐵粉．
①若無(wú)固體剩余，則溶液中肯定有的離子是

 

②若有紅色固體，則溶液中肯定沒(méi)有的離子是

 

為使廢液中FeCl₂再生為FeCl₃溶液，可向其中加入（填序號(hào)）

 

a．Cl₂   b．H₂O₂   c．濃H₂SO₄  d．HNO₃．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：鉻鐵礦中加入純堿、通入空氣焙燒，生成Na₂CrO₄，過(guò)濾后的得到Na₂CrO₄，加入硫磺，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr（OH）₃，灼燒可生成Cr₂O₃，然后用鋁熱法冶煉可生成Cr，以此解答該題．

解答： 解：鉻鐵礦中加入純堿、通入空氣焙燒，生成Na₂CrO₄，過(guò)濾后的得到Na₂CrO₄，加入硫磺，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr（OH）₃，灼燒可生成Cr₂O₃，然后用鋁熱法冶煉可生成Cr，
（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦，應(yīng)在坩堝中加熱，故答案為：坩堝；
（2）經(jīng)操作1可得到固體和溶液，應(yīng)為過(guò)濾操作，故答案為：過(guò)濾；
（3）工業(yè)用某單質(zhì)在高溫下還原Cr₂O₃冶煉Cr，反應(yīng)的方程式為Cr₂O₃+2Al

高溫  .

2Cr+Al₂O₃，故答案為：Cr₂O₃+2Al

高溫  .

2Cr+Al₂O₃；
（4）n（Na₂SO₃）=0.024L×0.05mol?L^-1=2.4×10^-3mol，n（Na₂Cr₂O₇）=0.02L×0.02mol?L^-1=4×10^-4mol，
反應(yīng)后S被氧化為+6價(jià)，設(shè)Cr被還原為+x價(jià)，則2.4×10^-3mol×2=4×10^-4mol×2×（6-x），
x=3，
故答案為：+3；
（5）FeCl₃溶液刻濁銅電路板后的廢液中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，加入一定量鐵粉，
①若無(wú)固體剩余，說(shuō)明Fe完全反應(yīng)，且沒(méi)有Cu生成，則溶液中肯定有的離子Fe²⁺、Cu²⁺，故答案為：Fe²⁺、Cu²⁺；
②若有紅色固體，應(yīng)銅與Fe³⁺反應(yīng)，則溶液中肯定沒(méi)有的離子，為使廢液中FeCl₂再生為FeCl₃溶液，應(yīng)加入氧化劑，可加入氯水、過(guò)氧化氫，但不能加入硝酸，因引入雜質(zhì)，則ab正確，故答案為：Fe³⁺；ab．

點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)的制備流程考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及流程分析、混合物分離提純等，把握流程分析及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．