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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某校課外活動(dòng)小組為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．圖中K為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中十加熱裝置和固定裝置均巳略去．

請(qǐng)回答：
（1）設(shè)置裝置A的目的是

；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，如何判斷A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊淹瓿?div id="wrjjiko" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．
（2）當(dāng)完成裝置A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸．B中反應(yīng)的離子方程式為

（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（4）裝置D中NaOH溶液的作用是

．

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響

專(zhuān)題：氮族元素

分析：（1）根據(jù)裝置中存在空氣會(huì)和一氧化氮反應(yīng)來(lái)分析；根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁判斷；
（2）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
（3）依據(jù)空氣中氧氣和一氧化氮反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮分析；
（4）因NO、NO₂都有毒，能污染環(huán)境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收．

解答： 解：（1）因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，利用A裝置反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w趕凈裝置中的空氣避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)的干擾；當(dāng)C中澄清石灰水變渾濁時(shí)，可判斷A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊淹瓿桑?br />故答案為：利用生成的二氧化碳趕盡整個(gè)裝置內(nèi)的空氣，避免對(duì)NO的檢驗(yàn)造成干擾；C中澄清石灰水變渾濁；
（2）因銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，其離子反應(yīng)為3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，E中無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O₂=2NO₂，
故答案為：E中無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；2NO+O₂=2NO₂；
（4）NO、NO₂都有毒，能污染環(huán)境，氮的氧化物能別NaOH溶液吸收，故答案為：吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣．

點(diǎn)評(píng)：本題考查銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，明確NO容易被氧化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉實(shí)驗(yàn)的基本操作及氮的氧化物的性質(zhì)來(lái)解答．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
①V（A）=0.6mol?L^-1?s^-1，
②V（B）=0.45mol?L^-1?s^-1，
③V（C）=0.4mol?L^-1?s^-1，
④V（D）=0.45mol?L^-1?s^-1，
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（　�。�

A、①

B、②④

C、②

D、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	時(shí)間濃度溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題（要有計(jì)算過(guò)程）：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率
（2）在實(shí)驗(yàn)4中，反應(yīng)在0～10min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境問(wèn)題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車(chē)尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO．實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的

，也可造成人的智力損傷．已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的

，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)

mol?L^-1．
（2）汽車(chē)尾氣治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）物質(zhì)的量濃度變化如圖．反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為

．

②觀察在20min～30min內(nèi)N₂（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是

；
a．加入催化劑 b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L d．增加CO₂的物質(zhì)的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問(wèn)題
①上述正向反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”），某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有

選填A(yù)、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO₂）	3	1	0	1
n（H₂）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H₂O）	5	2	3	2

（4）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

．若以4.48L?min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃），用該電池電解100mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通電0.5min后，理論上可析出金屬銅

g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水用以下方法：
①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，
③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答：
（1）寫(xiě)出Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變成Cr³⁺的離子反應(yīng)

（2）能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？

（3）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×10²mL某FeCl₃溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得的溶液B中加入鐵粉100.0g，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為96.8g，把固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol?L^-1AgNO₃溶液60.00mL時(shí)，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀．
計(jì)算：溶液A中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為

．溶液B中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度為

．（要有計(jì)算過(guò)程，注意有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個(gè)電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置

，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫(xiě)出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：

，反應(yīng)物的電子式是

．其所含化學(xué)鍵為

．
a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵
（2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是：

．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià)
②單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲含有18個(gè)電子，乙含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：

．
（4）寫(xiě)出C和D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)生成1molH₂O時(shí)放出的熱量為57.3kJ）：

．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的

極；N極的電極反應(yīng)式為：

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從化合價(jià)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①SO₂的性質(zhì)

（填選項(xiàng)字母，下同）．
A．只有氧化性 B．只有還原性 C．既有氧化性又有還原性
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至恰好無(wú)色．反應(yīng)結(jié)束后．硫元素存在形式合理的是

A．S^2- B．S C．SO₃^2- D．SO₄^2-
③寫(xiě)出由下列物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)方程式（不必配平）
S、NO₂、H₂O、SO₂、HNO₃（濃）：

N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、H₂O、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃：

（2）從物質(zhì)分類(lèi)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成，其SiO₂屬于

氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”，下同），MgO和Fe₂O₃屬于