Question

利用化合價和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段．
（1）從化合價的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)．
①SO₂的性質(zhì)

 

（填選項字母，下同）．
A．只有氧化性 B．只有還原性 C．既有氧化性又有還原性
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至恰好無色．反應結(jié)束后．硫元素存在形式合理的是

 

A．S^2-    B．S   C．SO₃^2-  D．SO₄^2-
③寫出由下列物質(zhì)組成的氧化還原反應方程式（不必配平）
S、NO₂、H₂O、SO₂、HNO₃（濃）：

 

N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、H₂O、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃：

 

（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成，其SiO₂屬于

 

氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”，下同），MgO和Fe₂O₃屬于

 

氧化物．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是

 

．
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣的主要成分是

 

③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個反應的化學方程式為

 

、

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,硅和二氧化硅,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：物質(zhì)的分類專題,氧化還原反應專題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）①SO₂的S元素化合價處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性；
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，被氧化，S元素化合價升高；
③HNO₃（濃）具有強氧化性，可與S發(fā)生氧化還原反應；HNO₃和FeSO₄發(fā)生氧化還原反應；
（2）①SiO₂只能與堿反應生成鹽和水；MgO和Fe₂O₃屬于堿性氧化物；
②Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中，濾渣為與鹽酸不反應的物質(zhì)；
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，濾渣為氫氧化鎂和氫氧化鐵；
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，氧化鋁和二氧化硅反應．

解答： 解：（1）①SO₂的S元素化合價處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，故答案為：C；
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，被氧化，S元素化合價升高，被氧化生成SO₄^2-，故答案為：D；
③HNO₃（濃）具有強氧化性，可與S發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為S+HNO₃（濃）-SO₂↑+NO₂↑+H₂O；HNO₃和FeSO₄發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為FeSO₄+HNO₃（濃）-Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+N₂O↑+H₂O，
故答案為：S+HNO₃（濃）-SO₂↑+NO₂↑+H₂O；FeSO₄+HNO₃（濃）-Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+N₂O↑+H₂O；
（2）①SiO₂只能與堿反應生成鹽和水，則屬于酸性氧化物，MgO和Fe₂O₃可與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，
故答案為：酸性；堿性；
②I．先將其溶于過量的鹽酸中，濾渣為與鹽酸不反應的物質(zhì)，應為SiO₂，
故答案為：SiO₂；
II．加入鹽酸后，濾液中含有氯化鋁、氯化鎂和氯化鐵，再向濾液中加入NaOH溶液至過量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，濾渣為氫氧化鎂和氫氧化鐵，
故答案為：Fe（OH）₃和Mg（OH）₂；
③二氧化硅和氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，氧化鎂和氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，所以涉及的反應方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價與元素性質(zhì)之間的關系是解本題關鍵，知道酸性氧化物和堿性氧化物概念．