2．下列說法正確的是（　　）
A．將SO2通入Ba（NO3）2溶液中能生成BaSO4沉淀
B．在Si02+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2C0的反應(yīng)中，Si02是氧化劑
C．生鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕
D．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明該鉀鹽是K2CO3

分析 A．硝酸根離子在酸性溶液中表現(xiàn)強氧化性，能氧化二氧化硫為硫酸，反應(yīng)過程中生成硫酸鋇、NO、水；
B．化學反應(yīng)中元素化合價改變發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑；
C．原電池中，作原電池負極的金屬易失電子而被腐蝕，則作原電池正極的金屬被保護，鐵在潮濕空氣中發(fā)生腐蝕，其負極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；
D．碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子和鹽酸反應(yīng)都可以生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體．

解答 解：A．將SO2通入Ba（NO3）2溶液中，硝酸根離子在酸性溶液中表現(xiàn)強氧化性，能氧化二氧化硫為硫酸，反應(yīng)過程中生成BaSO4沉淀，故A正確；
B．在Si02+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2C0的反應(yīng)中，Si02中元素化合價不變，未參與氧化還原反應(yīng)，C元素化合價0價變化為-4價和+2價是氧化劑和還原劑，故B錯誤；
C．在潮濕的空氣中，主要是中性環(huán)境，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕，故C錯誤；
D．碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子和鹽酸反應(yīng)都可以生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，某鈉鹽溶于鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明該鈉鹽是Na2CO3或NaHCO3或Na2SO3或NaHSO3，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的檢驗鑒別、原電池原理、氧化還原反應(yīng)等知識點，注意硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，二氧化碳、二氧化硫都是無色氣體，都可以使石灰水變渾濁，題目難度不大，把握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中的分離方法與對應(yīng)原理均正確的是（　　）
選項目的分離方法原理
A分離溴水中的溴乙醇萃取溴在乙醇中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去乙烷中的乙烯酸性高錳酸鉀液體、洗氣乙烯可以用堿性高錳酸鉀溶液除去氯化鈉在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大　
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學式對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從該礦石中提取鈷的主要流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4 溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸泡時間為12h，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
□Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
（3）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理如下：
MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF 溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要離子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料C6 中，電池反應(yīng)為：LiCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$ CoO2+LiC6．LiC6 中Li 的化合價為0價．若放電時有1mol e-轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學反應(yīng)如下：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是（　�。�
A．$\frac{m}{a}L$B．$\frac{2m}{3a}L$C．$\frac{m+n}{a}L$D．$\frac{2（m+n）}{3a}L$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．欲增大平衡狀態(tài)時$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$的比值，可采用升高溫度的方法
B．達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積
D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．近一個月濟寧地區(qū)的空氣污染指數(shù)居高不下，霧霾天氣嚴重，據(jù)分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等．
（1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要離子有H+、NO3-．
②汽車發(fā)動機工作時高溫電火花會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是N2+O2 $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨，我國的酸雨主要是硫酸型酸雨．取硫酸型酸雨樣品置于空氣中，一段時間后發(fā)現(xiàn)該酸雨的酸性增強了，你認為原因是：2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學方程式表示）．
（3）為減少SO2的排放，常采取一些有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價態(tài)的化合物，該化合物的化學式是CaSO4．
②下列物質(zhì)中，可用于吸收煙氣中的SO2的是ad（填序號）．
a．Na2CO3       b．H2SO4       c．NaHSO3     d．NH3•H2O
（4）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如下：
離子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5a4×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：a=1×10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（相對分子質(zhì)量為250），恰好達到飽和，設(shè)該溶液密度為1.21g/cm3，求：
（1）CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量；
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用
無水芒硝（Na2SO4）-----炭粉還原法，其流程示意圖1如下：

（1）若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應(yīng)方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解．
（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應(yīng)后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2-）=4.0×10-36mol•L-1．
（已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉
的實際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條
件是：x=12，pH控制在9.0～10.0之間范圍．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L-1
NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離
子有SO42-、Cl-．

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