17．已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是（　�。�
A．$\frac{m}{a}L$B．$\frac{2m}{3a}L$C．$\frac{m+n}{a}L$D．$\frac{2（m+n）}{3a}L$

分析 NO單獨(dú)不能被吸收，NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，由方程式可知滿足n（NO2）：n（NO）≥1，反應(yīng)生成物有NaNO3、NaNO2，由化學(xué)式可知n（Na原子）=n（N原子），根據(jù)原子守恒計算n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算NaOH的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：反應(yīng)生成物有NaNO3、NaNO2，由化學(xué)式可知n（Na原子）=n（N原子），由于恰好反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）=（m+n）mol，
故此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{（m+n）mol}{amol/L}$=$\frac{m+n}{a}$L，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)原子守恒計算是關(guān)鍵，側(cè)重對解題方法技巧與學(xué)生思維能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時可用水撲滅
B．酒精燈著火時用濕抹布撲蓋
C．蒸發(fā)結(jié)晶時，為得到更多晶體直接將溶液蒸干
D．
實(shí)驗(yàn)室可分別將貼有標(biāo)志（a）和標(biāo)志（b）的藥品放在同一櫥柜中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是稀鹽酸，除去SO2中的HCl的試劑是飽和亞硫酸氫鈉溶液．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法．分離碘和CCl4的操作方法蒸餾．
（3）除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．T1℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，如圖表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（1）T1℃時，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） （△H＜0）在8分鐘時達(dá)到平衡；若其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n（SO3）的變化曲線為c（填字母）．
（2）如表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K），由此推知，溫度最低的是T2（填“T1”、“T2”或“T3）
T/℃T2T3
K20.54.68

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XAl，BNaAlO2．
（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：③2Al+6H+=2Al+3++3H2↑；④Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．將SO2通入Ba（NO3）2溶液中能生成BaSO4沉淀
B．在Si02+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2C0的反應(yīng)中，Si02是氧化劑
C．生鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕
D．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明該鉀鹽是K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．分析下列水處理方法，完成下列問題：
（1）處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝：
①工藝一：含Cr2O72-的工業(yè)廢水$\stackrel{調(diào)節(jié)pH=2-3}{→}$$\stackrel{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$Cr3+、SO42-…→．為了進(jìn)一步除去上述流程中生成的Cr3+，請你設(shè)計一個處理方案：加入NaOH．
②工藝二：向廢水中加入過量的FeSO4溶液，經(jīng)過一系列反應(yīng)后，F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素．若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為一種化學(xué)式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體（其中的鉻元素為+3價），理論上需要綠礬（FeSO4•7H2O）的質(zhì)量不少于2780g，上述得到的鐵氧體中，F(xiàn)e3+和Fe2+的個數(shù)之比3：2．
（2）如下是處理含氰（主要以CN-形式存在）廢水工藝流程的一部分：含氰廢水$\stackrel{調(diào)節(jié)pH=12}{→}$$\stackrel{加入ClO_{2}}{→}$．發(fā)生上述轉(zhuǎn)化后CN-中碳元素轉(zhuǎn)化為+4價，氮元素轉(zhuǎn)化為0價，氯元素轉(zhuǎn)化為-1價，若廢水中CN-的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實(shí)際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過程每小時實(shí)際應(yīng)該投入的ClO2的質(zhì)量為0.81kg（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）監(jiān)測水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時可生成難電離的氯化汞，滴定到終點(diǎn)時過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色．飲用水中的其他物質(zhì)在通常濃度下對滴定不產(chǎn)生干擾，但水的色質(zhì)、高價鐵、六價鉻、硫化物（如S2-）對實(shí)驗(yàn)有干擾．
①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是吸附水中有色物質(zhì)（脫色）．
②若水中含有Cr2O72-，常在滴定前向水樣中加入一定量的對苯二酚，其目的是將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）寫出以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4
（2）足量Zn與一定量濃H2SO4反應(yīng)，開始的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，后期反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
（3）Na2SO3溶液中通入O2反應(yīng)的離子方程式為2SO32-+O2=2SO42-
（4）Na2SO3溶液與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO32-+2H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)一]測定硫元素的含量
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：
[實(shí)驗(yàn)二]測定鐵元素的含量．
Ⅲ、測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌③將濾液稀釋至250mL④取稀釋液25.00mL，用濃度 0.100ml/L的酸性KMnO4溶液滴定
問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是 溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-．
（2）Ⅱ中，乙瓶加入H2O2溶液時反應(yīng)的離子方程式為SO32-+H2O2═SO42-+H2O．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．
（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（5）Ⅲ的步驟④中，表示滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變?yōu)樽仙以?0s內(nèi)不變色
（6）Ⅲ的步驟④進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{m{\;}_{1}}$．

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同步練習(xí)冊答案