A. | ②③⑦⑧⑨⑩ | B. | ①②③⑤⑧⑨ | C. | ②⑤⑥⑦⑧ | D. | ②④⑦⑧⑩ |
分析 ①根據(jù)Cl2參加反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來分析;
②Na2O和Na2O2均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成;
③NO2氣體中存在平衡:2NO2?N2O4;
④Al3+是弱堿陽(yáng)離子,在溶液中會(huì)水解;
⑤一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體;
⑥求出6.0g SiO2晶體的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol二氧化硅中4molSi-O鍵來分析;
⑦CH5+為10電子微粒;
⑧2.8g N2和2.8g CO的物質(zhì)的量均為0.1mol,且兩者中均含14個(gè)電子;
⑨蔗糖溶液中除了蔗糖分子,還含水分子;
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇為液態(tài).
解答 解:①由于Cl2參加反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不能確定,故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定,故錯(cuò)誤;
②Na2O和Na2O2均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成,故1mol混合物中含3mol離子即3NA個(gè),故正確;
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L NO與22.4LO2混合后生成2molNO2,但NO2氣體中存在平衡:2NO2?N2O4,故混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA,故錯(cuò)誤;
④Al3+是弱堿陽(yáng)離子,在溶液中會(huì)水解,故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè),故錯(cuò)誤;
⑤一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故所得的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè),故正確;
⑥求出6.0g SiO2晶體的物質(zhì)的量,而1mol二氧化硅中4molSi-O鍵,故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧鍵即0.4NA個(gè),故正確;
⑦CH5+為10電子微粒,故1mol中含10mol電子即10NA個(gè),故正確;
⑧2.8g N2和2.8g CO的物質(zhì)的量均為0.1mol,且兩者中均含14個(gè)電子,故0.1mol兩者中均含1.4mol電子即1.4NA個(gè),故正確;
⑨蔗糖溶液中除了蔗糖分子,還含水分子,故溶液中的分子個(gè)數(shù)大于0.6NA個(gè),故錯(cuò)誤;
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù),故錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al2(SO4)3與NaOH | B. | NaHSO4與Ba(OH)2 | C. | Na2CO3與HCl | D. | NaAlO2與H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓ | |
C. | 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
D. | 在澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2═HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na | B. | Fe | C. | Cu | D. | Al |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-,不可能存在K+、CO32- | |
B. | 由實(shí)驗(yàn)(1)無法推斷原混合溶液中是否含有SO42- | |
C. | 由實(shí)驗(yàn)(2)無法推斷原混合溶液中是否含有Fe3+ | |
D. | 由實(shí)驗(yàn)(3)可推斷原混合溶液中存在Fe2+ |
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