1.含氮廢水進(jìn)入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重.
(一)某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原成N2,從而消除氮污染.
(1)配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式:□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al(OH)3+□OH-
(2)以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al,還原產(chǎn)物是N2,每生成1mol還原產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10NA
(3)現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3- (設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在),則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol.
(二)8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導(dǎo)致NaCN泄漏,對周邊的環(huán)境造成極大的威脅.
(1)NaCN遇水就會產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN,請寫出其離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
(2)天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN,處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3
(3)此次事故中不能(填“能”或“不能”)用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN.請用文字結(jié)合方程式解釋NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN.

分析 (一)(1)根據(jù)電子守恒和原子守恒來配平化學(xué)方程式;
(2)氧化還原反應(yīng)中,化合價升高元素失去電子,化合價降低元素對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,根據(jù)化學(xué)方程式來計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的量;
(3)根據(jù)化學(xué)方程式中硝酸根離子和金屬鋁之間的關(guān)系來計算回答;
(二)(1)NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解生成HCN和氫氧化鈉;
(2)氰化鈉與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氨氣;
(3)HCN酸性非常弱,依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸原理分析解答.

解答 解:(一)(1)氯元素化合價共升高了3價,兩氮元素化合價共降低了10價,根據(jù)得失電子守恒,則需要轉(zhuǎn)移電子30mol,所以金屬鋁的前面系數(shù)是10,硝酸根前面系數(shù)是6,氮?dú)馇懊嫦禂?shù)是3,根據(jù)原子守恒配平氫原子和氧原子即可,即6NO3-+10Al+18H2O═3N2↑+10Al(OH)3+6OH-,
故答案為:6;10;18;3;10;6;
(2)氧化還原反應(yīng)中,化合價升高元素Al失去電子,化合價降低的N元素對應(yīng)的產(chǎn)物N2是還原產(chǎn)物,根據(jù)化學(xué)方程式可知,生成3mol的氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子是30mol,當(dāng)生成1mol氮?dú)鈺r,轉(zhuǎn)移電子是10mol,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10NA,故答案為:Al;N2;10NA;
(3)因?yàn)楹?.3mol的廢水中的NO3-的物質(zhì)的量為0.3mol,由化學(xué)方程式可知,0.3mol的硝酸根離子消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol,故答案為:0.5mol;
(二)(1)NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解生成HCN和氫氧化鈉,離子方程式:CN-+H2O?HCN+OH-;
故答案為:CN-+H2O?HCN+OH-;
(2)氰化鈉與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氨氣,化學(xué)方程式:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑;
故答案為:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑;
(3)HCN酸性非常弱,酸化的高錳酸鉀中含有大量氫離子,依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸原理能生成大量有毒的HCN,方程式:NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN;
故答案為:不能;NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN.

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、鹽類的水解,明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律、鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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11.可用于鑒別葡萄糖和淀粉的試劑是( 。
A.氨水B.碳酸鈉溶液C.碘水D.鹽酸

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12.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與3.2g O2混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗溶液中NaOH的質(zhì)量是(  )
A.16 gB.32 gC.64 gD.無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( 。
A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
B.石油干餾可得到汽油、煤油等
C.丁烷的沸點(diǎn)低于丙醇
D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.室溫下,水的電離達(dá)到平衡:H2O?H++OH-.下列敘述正確的是(  )
A.將水加熱,平衡向正反應(yīng)方向移動,Kw不變
B.向水中加入少量鹽酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)降低
D.向水中加入少量Na2CO3固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.實(shí)驗(yàn)過程中要養(yǎng)成安全、規(guī)范、環(huán)保意識.下列說法正確的是( 。
A.濃堿飛濺到皮膚上,應(yīng)立刻涂上硫酸溶液
B.金屬鈉著火,立刻用泡沫滅火器撲滅
C.加熱試管時,先來回移動酒精燈加熱,再對準(zhǔn)藥品集中加熱
D.用天平稱量固體藥品時,砝碼放在左盤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是(  )
A.Fe2O3→Fe3O4B.Na2S4→Na2S2C.S2O32-→S4O62-D.Cl3-→Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列各項(xiàng)敘述正確的是(  )
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al(NO33溶液中含Al3+個數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體,氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA
A.②③⑦⑧⑨⑩B.①②③⑤⑧⑨C.②⑤⑥⑦⑧D.②④⑦⑧⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.硼酸鋅(2ZnO•3B2O5•3.5H2O)為白色粉末,是一種新型的阻燃劑,不溶于水,能在高溫下脫水,具有吸熱、發(fā)泡、及沖洗可燃物的功效.合成硼酸鋅的一種工藝流程如下;

回答下列問題:
(1)步驟①中硼砂[Na2B4O7•10H2O]易溶于水,可少量水解生成等物質(zhì)的量的H3BO3(硼酸)和NaBO2(硼酸鈉).該水解反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+3H2O?2H3BO3+2BO2-;H3BO3為一元(填“一元”“二元”或“三元”)弱酸.
(2)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2H3BO3
(3)中國化學(xué)家胡云楚對步驟③進(jìn)行了改造,直接將固體ZnO和H3BO3磨成微米級的物質(zhì),且在一定條件下能得到納米級硼酸鋅.胡云楚在制備過程中不能(填“能”或“不能”)在高溫下進(jìn)行;將制得的硼酸鋅與適量水混合后,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象;
(4)步驟④若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行,需要的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外,還有漏斗、玻璃棒.
(5)證明步驟⑤已洗凈的方法是取最后洗滌液中的上層液體,向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀就說明沒有洗滌干凈,否則已經(jīng)洗滌干凈.
(6)在873K下,利用氫化鋰、單質(zhì)硼及氫氣可制取LiBH4.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiH+2B+3H2$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$2LiBH4

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同步練習(xí)冊答案