【題目】已知下表為時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷,下列說法正確的是( )
HClO | ||
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:
B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中,
C.向溶液中加入少量水,溶液中pH增大
D.25℃時(shí),溶液通入至溶液的時(shí),溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí),在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是
A.溶液中A2+濃度減小
B.B 的電極反應(yīng): B-2eˉ=B2+
C.y 電極上有 H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
D.反應(yīng)初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。
(2)該反應(yīng)為___反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(多選扣分)。
a.υ正(H2)=υ逆(H2O) b.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零
c.容器中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 d.混合氣體中c(CO2)不變
(4)某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1 molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO平衡濃度為0.25mol/L,試判斷此時(shí)的溫度為__℃。
(5)若在(4)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是個(gè)鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
Ⅰ.已知:2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
2Fe(s) + 3/2O2(g)=Fe2O3(s) ΔH=-825.5 kJ/mol
反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=________ kJ/mol。
Ⅱ.反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一容積為10 L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________。
(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是 _________。
a.提高反應(yīng)溫度
b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c.選取合適的催化劑
d.及時(shí)吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下與H2反應(yīng)制備甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率υ(H2)=_____________。
(2)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 反應(yīng)物投入的量 | 反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率 | CH3OH的濃度 | 能量變化 (Q1,Q2,Q3均大于0) |
甲 | 1 molCO和2 molH2 | α1 | c1 | 放出Q1 kJ熱量 |
乙 | 1 molCH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2 kJ熱量 |
丙 | 2 molCO和4 molH2 | α3 | c3 | 放出Q3 kJ熱量 |
則下列關(guān)系正確的是 _________(填序號(hào))。
A.c1=c2;B.2Q1=Q3;C.2α1=α3;D.α1+α2=1;E.該反應(yīng)若生成1 molCH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是
A.標(biāo)況下,3.2g N2H4中含有的N-H鍵的數(shù)目為0.4NA
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6 g NO2和N2O4混合氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.2 mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為NA
D.將1 mol Cl2通入足量水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
①分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):
③、、、熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高
④、、、分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤固體熔化成液體的過程是物理變化,所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵
⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵
⑦由于非金屬性:,所以酸性:
A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù)δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是
A. Na2R溶液中:c(Na+)=c(HR)+2c(R2)
B. H2RH++HR,Ka1=1.0×101.3
C. 等物質(zhì)的量的NaHR和Na2R溶于水,使得溶液pH恰好為4.3
D. HF的Ka=1.0×103.4,在足量NaF溶液中加入少量H2R,發(fā)生反應(yīng):H2R+2F2HF+R2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.用石墨作陰極、銅作陽極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3 ↓+NH3·H2O
C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng):2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),達(dá)到平衡時(shí)生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A.當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí),可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡
B.其他條件不變,將容器體積變?yōu)?/span>5 L,C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍
C.其他條件不變,若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到平衡時(shí),C的體積百分含量為0.353
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