【題目】已知下表為時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是( )

HClO

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：

B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃時(shí)，溶液通入至溶液的時(shí)，溶液中：

【答案】B

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可知酸性，則碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，將少量氣體通入NaClO溶液中的離子方程式：，故A錯(cuò)誤；

B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，存在電荷守恒：，物料守恒：，二者聯(lián)式可得，故B正確；

C.向溶液中加入少量水，醋酸鈉濃度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；

D.如恰好生成，溶液中：，因溶液呈堿性，則呈中性時(shí)，二氧化碳應(yīng)過量，則，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應(yīng)： B－2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___。

（2）該反應(yīng)為___反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（多選扣分）。

a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

c．容器中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 d．混合氣體中c（CO2）不變

（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為__℃。

（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

Ⅰ．已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

2Fe(s) + 3/2O2(g)＝Fe2O3(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol

反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝________ kJ/mol。

Ⅱ．反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一容積為10 L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________。

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是 _________。

a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c．選取合適的催化劑

d．及時(shí)吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下與H2反應(yīng)制備甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率υ(H2)＝_____________。

（2）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物

轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

（Q1，Q2，Q3均大于0）

甲

1 molCO和2 molH2

α1

c1

放出Q1 kJ熱量

乙

1 molCH3OH

α2

c2

吸收Q2 kJ熱量

丙

2 molCO和4 molH2

α3

c3

放出Q3 kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是 _________（填序號(hào)）。

A．c1＝c2；B．2Q1＝Q3；C．2α1＝α3；D．α1+α2=1；E．該反應(yīng)若生成1 molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是

A.標(biāo)況下，3.2g N2H4中含有的N－H鍵的數(shù)目為0.4NA

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6 g NO2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.2 mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為NA

D.將1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

①分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：

③、、、熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

④、、、分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵

⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵

⑦由于非金屬性：，所以酸性：

A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)δ）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)

B. H2RH++HR，Ka1=1.0×101.3

C. 等物質(zhì)的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好為4.3

D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，發(fā)生反應(yīng)：H2R+2F2HF+R2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.用石墨作陰極、銅作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O

C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D.酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6 mol C。下列說法正確的是

A.當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡

B.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?/span>5 L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍

C.其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D.達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353

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