【題目】某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見(jiàn)金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí),在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是
A.溶液中A2+濃度減小
B.B 的電極反應(yīng): B-2eˉ=B2+
C.y 電極上有 H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
D.反應(yīng)初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解
【答案】D
【解析】
圖B中的兩電極均為石墨,即B裝置為電解裝置,A裝置為原電池裝置。當(dāng) K 閉合時(shí),在交換膜處 SO42一從右向左移動(dòng),即可知A電極為原電池的負(fù)極,B為原電池的正極,所以y電極為電解池裝置的陽(yáng)極,x電極為電解池裝置的陰極。
A、A處的電極反應(yīng)式為:A-2e-=A2+;溶液中A2+增大,A錯(cuò)誤;
B、B電極是正極得電子的一極,B錯(cuò)誤;
C、在y中,電極反應(yīng)式為:2Cl-—2e-=Cl2↑,C錯(cuò)誤;
D、在x極,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,破壞了附近的水的電離平衡,在x周圍,c(OH-)增大,生成氫氧化鋁沉淀,隨c(OH-)溶液的增大,氫氧化鋁逐漸溶解,D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:25℃時(shí),Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l
B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10
C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃,CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4,當(dāng)溶液的pH=10時(shí),溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1
C.pH=7時(shí)溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)
D.當(dāng)混合液pH≈6時(shí),開(kāi)始放出CO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表所示為元素周期表的短周期,其中除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)表示種元素。
(1)④表示的元素是________(填元素符號(hào))。
(2)②、③兩種元素相比較,原子半徑較大的是________(填元素符號(hào))。
(3)①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是________。
(4)元素的非金屬性強(qiáng)弱比較:⑤________⑥(填“>”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增,Q、W為前30號(hào)元素。5種元素的部分特點(diǎn):
元素 | 特點(diǎn) |
X | 其氣態(tài)氫化物呈三角錐形,水溶液顯堿性 |
Y | 基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí),其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍 |
Z | 元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1 |
Q | 被譽(yù)為“太空金屬”、“生物金屬”,其基態(tài)原子最高能級(jí)有3個(gè)空軌道 |
W | 原子M能層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè) |
(1)XF3分子中X的雜化類型為______,該分子的空間構(gòu)型為_______。
(2)基態(tài)Q原子的電子排布式為_____________________,第一電離能:X______Y(填“>” “<”或“=”)。
(3)X、Y、Z電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)表示)。
(4)Na在Y2中燃燒產(chǎn)物的電子式為________________。
(5)Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,據(jù)此推測(cè)它應(yīng)屬于_______晶體。
(6)W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表W原子),若該晶體的密度為ρ g·cm-3,則該晶胞的體積是__________cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸堿性的強(qiáng)弱
B.某溶液中由水電離出的,若,則該溶液的pH一定為
C.溶液中的是溶液中的的2倍
D.無(wú)論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液與pH的變化關(guān)系如圖所示,則( )
A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q
B.M點(diǎn)的溶液顯堿性,N點(diǎn)溶液顯酸性
C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點(diǎn)溶液的pH一定為7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25 ℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù): Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。將20 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)開(kāi)始時(shí),兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下表為時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷,下列說(shuō)法正確的是( )
HClO | ||
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:
B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中,
C.向溶液中加入少量水,溶液中pH增大
D.25℃時(shí),溶液通入至溶液的時(shí),溶液中:
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