Question

6．根據(jù)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：
（1）本實(shí)驗(yàn)至少需要加熱2次．至少需要稱量4次．
（2）通過實(shí)驗(yàn)知道，要確保結(jié)果的準(zhǔn)確性，本實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)關(guān)鍵是通過恒重操作來判斷硫酸銅晶體加熱時(shí)是否完全變成無水硫酸銅．
（3）學(xué)生甲實(shí)驗(yàn)得到以下的數(shù)據(jù)：

坩堝質(zhì)量（g）	坩堝和晶體的總質(zhì)量（g）	加熱后坩堝和剩余固體的質(zhì)量（g）
11.685	13.691	12.948

甲學(xué)生結(jié)晶水?dāng)?shù)量的測(cè)定值5.23（保留2位小數(shù)）
（4）若學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，從下列選項(xiàng)中選出造成結(jié)果偏低的可能原因de（填序號(hào)）．
a．加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥              b．加熱過程中有少量晶體濺出
c．加熱時(shí)坩堝內(nèi)物質(zhì)變黑                    d．加熱后放在空氣中冷卻
e．最后兩次加熱后稱量的質(zhì)量差大于0.001g．

Answer 1

分析 （1）測(cè)定流程為，需要加熱2次再測(cè)定質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)前測(cè)定坩堝的質(zhì)量、坩堝和晶體的質(zhì)量；
（2）利用加熱后兩次測(cè)定的質(zhì)量不變判斷硫酸銅晶體加熱時(shí)完全變成無水硫酸銅；
（3）由表格的數(shù)據(jù)可知，晶體的質(zhì)量為13.691g-11.685g=2.006g，結(jié)晶水的質(zhì)量為13.691g-12.948g=0.743g，結(jié)合CuSO₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+xH₂O計(jì)算；
（4）造成結(jié)果偏低，則不當(dāng)操作導(dǎo)致水的質(zhì)量測(cè)定偏小，以此來解答．

解答 解：（1）由，需要加熱2次再測(cè)定質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)前測(cè)定坩堝的質(zhì)量、坩堝和晶體的質(zhì)量可知，本實(shí)驗(yàn)至少需要加熱2次．至少需要稱量4次，故答案為：2；4；
（2）通過實(shí)驗(yàn)知道，要確保結(jié)果的準(zhǔn)確性，本實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)關(guān)鍵是通過恒重操作來判斷硫酸銅晶體加熱時(shí)是否完全變成無水硫酸銅，
故答案為：恒重操作；
（3）由表格的數(shù)據(jù)可知，晶體的質(zhì)量為13.691g-11.685g=2.006g，結(jié)晶水的質(zhì)量為13.691g-12.948g=0.743g，
CuSO₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+xH₂O
  160+18x                           18x
2.006g                                   0.743g
$\frac{160+18x}{2.006g}$=$\frac{18x}{0.743g}$，
解得x=5.23，
故答案為：5.23；
（4）a．加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥，水的質(zhì)量偏大，造成結(jié)果偏高，故不選；              
b．加熱過程中有少量晶體濺出，水的質(zhì)量偏大，造成結(jié)果偏高，故不選
c．加熱時(shí)坩堝內(nèi)物質(zhì)變黑，硫酸銅分解生成CuO，水的質(zhì)量偏大，造成結(jié)果偏高，故不選；                  
d．加熱后放在空氣中冷卻，水的質(zhì)量偏小，造成結(jié)果偏低，故選；
e．最后兩次加熱后稱量的質(zhì)量差大于0.001g，結(jié)晶水沒有完全失去，水的質(zhì)量偏小，造成結(jié)果偏低，故選；
故答案為：de．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握測(cè)定原理、實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意結(jié)晶水含量的誤差分析，題目難度中等．