Question

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧。

①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是______。（填序號(hào)）

A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法

②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_______________________。

③通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是__________________（寫(xiě)出一種即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。

①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________。

②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是___________。

③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，則在飽和氨水中加入少量石灰石，其反應(yīng)的離子方程式是___________。

Answer 1

【答案】

（1）① C

②3Fe + 4H2O（g） Fe3O4+4H2 （其他合理答案也可）

③強(qiáng) 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：NaOH>Fe（OH）3（其他合理答案也可）

（2）①2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O

②

③2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2

【解析】

試題分析：（1）①反應(yīng)Ⅲ是氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，能和水反應(yīng)的常見(jiàn)金屬是鐵、鈉，焰色反應(yīng)的物質(zhì)含有鈉元素，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉乙是鐵，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故選C；

②通過(guò)以上分析知，乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

③根據(jù)反應(yīng)條件知，鈉的金屬性比鐵強(qiáng)，比較金屬性強(qiáng)弱的方法還有：與酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度、其堿的堿性強(qiáng)弱等；

（2）①若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔的電子式為：；

③氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，離子反應(yīng)方程式為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑。