Question

【題目】已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－�，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是

A．當a=0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．當a=0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化時，c（Fe3+）:c（Br－）:c（Cl－）＝1:1:3

D．當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（Br－）+c（OH－）

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反應后Fe過量，在在溶液中進一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr-；A．當a=0.1時，氯氣不足，因Fe2+的還原性大于Br-，只發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，反應后Fe2+還有剩余，故A正確；B．當a=0.45時，首先發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，此時Fe2+完全反應，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，進一步發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，又知Br-為0.6mol，則二者恰好反應，所以總方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正確；C．若溶液中Br-有一半被氧化時，首先發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，此時Fe2+完全反應，消耗0.15molCl2，又知Br-為0.6mol，Br-有一半被氧化，則反應0.3mol，由方程式2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，可知消耗0.15molCl2，則共消耗0.3mol氯氣，則c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C錯誤；D．當0＜a＜0.15時，氯氣不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由電荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-），故D正確；故選C。