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16．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．少量CO2通入漂白液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
B．向含K+、CO32-、OH-的溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
C．強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．3molCl2通入含4molFeI2的溶液中充分反應：2I-+Cl2═I2+2Cl-

分析 A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3-；
B．二氧化碳少量先與氫氧根離子反應；
C．不符合反應客觀事實，堿性溶液中不能生成氫離子；
D．碘離子氧化性強于二價鐵離子，氯氣先氧化碘離子，再氧化二價鐵離子．

解答 解：A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3-，離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A正確；
B．向含K+、CO32-、OH-的溶液中通入少量CO2，離子方程式為：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B正確；
C．向含K+、CO32-、OH-的溶液中通入少量CO2，離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯誤；
D．氯氣少量只氧化碘離子，離子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．-NO2取代二甲苯苯環(huán)上的氫原子，可得到的同分異構體的數目共有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）該硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L．
（2）某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸62.5mL．
（3）將上述濃硫酸進行稀釋的實驗操作是將量取的濃硫酸沿燒杯內壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對所配制硫酸溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？
①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏高；
②定容時仰視讀數：偏低；
③用量筒量取濃硫酸時俯視偏低；
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：偏低．
（5）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，應該用膠頭滴管滴加；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度，應重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列能證明CH3COOH是弱電解質的實驗個數是（　�。�
①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8   
②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多
④0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=2.1 
⑤CH3COONa和稀H3PO4反應生成CH3COOH
⑥pH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3．
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將質量分數為a%物質的量濃度為C1的KOH溶液蒸發(fā)掉一部分水，使其質量分數變?yōu)?a%，此時它的物質的量濃度相應變?yōu)镃2，則C1和C2的數值關系是（　�。�
A．2C1＞C2B．2C1=C2C．2C1＜C2D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋅作為人體必須的微量元素之一，當人體缺鋅時，經常用補食硫酸鋅的方式調整．工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產工藝流程示意圖如下：

（1）加過量稀鹽酸的目的是提高鋅元素的浸出率．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
2Fe（OH）2+ClO-+H2O═2Fe（OH）3+1Cl-
（3）針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是FeO（OH）．
（4）根據下表數據，調節(jié)“濾液 2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最適合的反應物是b（選填序號）．
a．大理石粉  b．石灰乳          c．純堿溶液  d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）分析流程圖中的數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于$\frac{125m2}{81m1}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列根據實驗現(xiàn)象所得出的結論中，正確的是（　�。�
A．某物質焰色反應呈黃色，結論：該物質一定是鈉鹽
B．無色鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱后產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，結論：原溶液中一定含有NH4+
C．無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，結論：原溶液一定含有SO42-
D．無色溶液中加入稀鹽酸，產生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法 不正確的是（　�。�
A．易燃試劑與強氧化試劑分開放置并遠離火源
B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C．在50ml量筒中配制0.1000mol•L-1硫酸鈉
D．實驗室酒精燈著火時，用濕抹布覆蓋滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中正確的是（　　）
A．1molH2O的質量是18g/molB．CO2的摩爾質量是44g/mol
C．硫酸的摩爾質量是98gD．HCl的相對分子質量是36.5g/mol

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