4．下列能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)個(gè)數(shù)是（　�。�
①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8   
②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
④0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=2.1 
⑤CH3COONa和稀H3PO4反應(yīng)生成CH3COOH
⑥pH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3．
A．6B．5C．4D．3

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷，據(jù)此分析解答．

解答 解：①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則醋酸為弱酸，故①正確；
②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明醋酸溶液中離子濃度較小，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；
③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸部分電離為弱電解質(zhì)，故③正確；
④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故④正確；
⑤CH3COONa和稀H3PO4反應(yīng)生成CH3COOH，證明醋酸的酸性小于磷酸，而磷酸為弱電解質(zhì)，則醋酸為弱電解質(zhì)，故⑤正確；
⑥pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3，說明醋酸中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故⑥正確；
根據(jù)分析可知，能夠證明醋酸為弱電解質(zhì)的有5個(gè)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱等方法判斷，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．對(duì)羥基苯甲酸乙酯是一種常用的食品防腐劑，可通過以下方法合成：

①C→D的反應(yīng)類型為取代．
②從整個(gè)合成路線看，步驟A→B的目的為保護(hù)酚羥基不被氧化．
③寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
Ⅰ．能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅱ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
④寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D．氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（1）氨催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0 kJ/mol．
 （2）研究在其他條件不變時(shí)，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②a、b、c三點(diǎn)中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是c （填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1mol N2，n（H2）=3mol，經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則v（NH3）=0.24 mol/（L．min）．保持容器體積不變，若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）、N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）、氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol N2和0.5mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的濃度為0.1mol/L  則從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，v（N2）為0.01 mol/（L•min）
②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是AF
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
C．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-H鍵生成
D．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
E．3V正（H2）=2V逆（NH3）
F．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
③若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol，則化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）
④平衡后，下列措施既能提高該反應(yīng)的速率又能增大N2的轉(zhuǎn)化率的是CD
A．充入N2   B．升高溫度    C．向原容器內(nèi)繼續(xù)充一定量NH3 D．增大壓強(qiáng)
⑤若保持容器體積不變，下列圖象正確的是bd

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2（g）的轉(zhuǎn)化率為62.5%；
（3）能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C；
A．v正（H2）=2v逆（HI）            B．容器中的壓強(qiáng)不變
C．混合氣體中C（I2）不變       D．容器內(nèi)的密度不變
（4）若H2（g）、I2（g）、HI（g）的起始濃度分別用amol•L-1、bmol•L-1、cmol•L-1表示，達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度和圖1的平衡狀態(tài)相同，則a、b的應(yīng)滿足a+$\frac{c}{2}$=0.4、b+$\frac{c}{2}$=0.3．
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減�。ㄌ顚懺龃�、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c．（用圖2中a～c的編號(hào)回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是f．（用圖2中d～f的編號(hào)回答）
（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．少量CO2通入漂白液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
B．向含K+、CO32-、OH-的溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
C．強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．3molCl2通入含4molFeI2的溶液中充分反應(yīng)：2I-+Cl2═I2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴．例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng)：C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化劑}$4乙，則甲的分子式為C8H16，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2．
（2）B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是橙色（或橙黃色）褪去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2═CH2+Br2→BrCH2-CH2Br，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是紫色（或紫紅色）褪去，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置D（填字母）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)．為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測(cè)定裝置B中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性，簡(jiǎn)述其理由：若乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr，其溶液酸性會(huì)顯著增強(qiáng)．
（5）通過上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A．膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體粒子直徑在1～100nm之間D．膠體在一定條件下能聚沉

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