12．克倫特羅是“瘦肉精”的一種，其結構如圖所示，關于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C12H18Cl2N2O
B．1mol該有機物中含有3mol碳碳雙鍵
C．該有機物中至少有15個原子在同一平面內
D．和該有機物互為同分異構體

分析 根據(jù)有機物的結構簡式確定分子式，有機物含有氨基、氯原子、羥基，結合苯胺、氯代烴以及醇的性質的解答該題．

解答 解：A.1個分子中含18個H原子，則該有機物的分子式為C12H18Cl2N2O，故A正確；
B．含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．與苯環(huán)直接相連的原子可能在同一個平面，最多有14個原子共平面，故C錯誤；
D．和該有機物的羥基位置不同，互為同分異構體，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確常見有機物的性質即可解答，注意把握有機物的官能團與性質的關系來解答，選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．開發(fā)金屬貯氫材料是有效利用氫能的基礎，A是一種有前景的貯氫材料，含有三種短周期元素，其中一種元素的原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)．高溫下加熱84gA分解產(chǎn)生0.5mol的離子化合物B和44.8L的氣體C（標準狀況下），C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B發(fā)生水解反應均產(chǎn)生同一種白色沉淀和氣體C．
（1）寫出A受熱分解的化學方程式3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NH3↑+Mg3N2．有同學想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氣體C，你認為他能達到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨氣極易溶于水．
（2）在微電子工業(yè)中，C的水溶液可做刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
（3）C連續(xù)氧化可以產(chǎn)生2種常見氣體，它們是制備硝酸的中間產(chǎn)物，將這兩種氧化物按物質的量1：1溶于冰水可以得到一種弱酸D，酸性比醋酸略強，氧化性比I2強．向D的鈉鹽中加入某物質可以得到D，下列不適合使用的是ac．
a．SO2        b．HCl          c．CO2        d．稀H2SO4
（4）貯氫材料A能否被Cl2氧化？能（填“能”或“否”），理由是Cl2是強氧化劑，Mg（NH2）2中氮顯-3價，具有還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應（產(chǎn)物是N2、MgCl2和HCl）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．（1）柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸（結構式）．
①鞣花酸分子中含氧官能團為羥基和酯基（寫名稱）；
②1mol鞣花酸最多可與含8mol NaOH的溶液發(fā)生反應．
（2）莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．
①區(qū)別這兩種酸，可用的試劑是氯化鐵溶液（或溴水）．莽草酸與溴水的反應方程式：+Br2→．

②等物質的量的兩種酸與足量NaOH溶液反應，消耗氫氧化鈉物質的量之比是1：4．
③莽草酸的同分異構體很多，所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀-器是C（填標號）．
a．質譜儀    b．紅外光譜    c．元素分析儀    d．核磁共振儀
④寫出莽草酸的一種能發(fā)生銀鏡反應同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中裝試劑硝酸溶液，B中裝試劑碳酸鈣．寫出C中發(fā)生反應的離子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑淀粉-KI溶液，寫出離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學方程式Cl2+H2S═S↓+2HCl；
證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強（填“強”或“弱”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機物的同分異構體中，在核磁共振氫譜上不可能只含2個峰的是（　�。�
A．C5H12B．C5H12O4C．C5H10OD．C5H11Br

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知砷（As）元素的原子結構示意圖為：
（1）砷在元素周期表中位于第四  周期，最高正化合價為+5．
（2）已知可逆反應AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2．如圖所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2為兩根碳棒．當向B中滴加濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉；改向B中滴加40%的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉．
①加鹽酸時，上述平衡向右（正反應）移動，C1是負極（填“正”或“負”）；
②寫出加NaOH溶液時，C2上發(fā)生的電極反應式．
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質．法醫(yī)檢驗砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH3，將氣體導入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗砷法”．請將下面方程式補充完整并配平：
□As2O3+□Zn+□HCl═□AsH3+□ZnCl2+□As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲酸是一種一元有機酸．下列性質可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A．甲酸能與水以任意比互溶
B．1 mol•L-1甲酸溶液的pH約為2
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應
D．甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，分子的一端親水，分子的另一端親油的是（　�。�
A．CH3（CH2）15SO3NaB．C．CCl4D．CH3（CH2）4COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是（　　）
A．常溫時，A能稀鹽酸反應生成氫氣，而B不能
B．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
C．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
D．等物質的量的A、B分別與足量的酸反應生成的氫氣A比B多

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