【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是(　　)

A. 蘇打——NaHCO3 B. 膽礬——ZnSO4

C. 酒精——C2H5OH D. 生石灰——Ca(OH)2

【答案】C

【解析】A. 蘇打是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3，A錯(cuò)誤；B. 膽礬是CuSO4·5H2O，B錯(cuò)誤；C. 酒精是C2H5OH，C正確；D. 生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.02×1023mol-1

B．等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)相同

C．在含0.5 mol Na2SO4 中，含有的Na+ 數(shù)約是6.02×1023

D．摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為

A．2A＋3B = 2C B．A＋3B = 2C C．3A＋2B = 3C D．A＋B = C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其化合物有許多重要的用途

(1)碳酸鈉可用于從海水提取溴，涉及的反應(yīng)如：

3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

在上述反應(yīng)中用雙線橋標(biāo)出電字轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____________。

(2)少量的鈉應(yīng)保存在_______中；鈉著火時(shí)應(yīng)采取的滅火措施是：__________。

(3)過(guò)氧化鈉作潛艇供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。

(4)加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________，原因是_____________。

(5)檢驗(yàn)KCl中陽(yáng)離子的方法及現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或亊實(shí)的解釋不正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A.

肉制品中添加適量的亞硝酸鈉

亞硝酸鈉有防腐的作用

B.

液氨常用作制冷劑

液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱

C.

利用靜電除塵裝置除去粉塵

膠體粒子帶電

D.

Al(OH)3用作塑料的阻燃劑

Al(OH)3受熱熔化吸收大量的熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯被國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，以KClO3溶液為原料，采用電解法生產(chǎn)二氧化氯反應(yīng)原理如下：4ClO3-+2H2O 4ClO2↑+ O2↑+4OH-。下列說(shuō)法正確的是

A.電解過(guò)程中OH-向陰極遷移

B.陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH- -4e-= O2↑+2H2O

C.毎有l(wèi) mol電子轉(zhuǎn)移，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

D.無(wú)法判斷電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）

A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。

Ⅰ.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶練銅的工藝流程如下：

已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓

（1）浸取時(shí)，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。

（2）若過(guò)濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為 。

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是 。(填離子符號(hào))

（4）過(guò)濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為 。

Ⅱ．利用生產(chǎn)硼砂的廢渣——硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下：

（1） 寫(xiě)出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2） 濾渣2的主要成分有MnO2和_____________，寫(xiě)出生成MnO2的離子方程式____________________。

（3）“合成”時(shí)需通蒸汽至80 ℃，邊加熱邊攪拌，溫度控制在80 ℃的原因是________________________（只需寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式）。

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