18．下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是（　　）
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C．HS-+H2O?H2S+OH-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

分析 水解反應(yīng)的概念：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)；
A、屬于碳酸氫根的電離方程式；
B、Fe3+水解生成Fe（OH）3，溶液顯示酸性；
C、是水解反應(yīng)，溶液顯堿性；
D、屬于乙酸的電離方程式．

解答 解：水解反應(yīng)的概念：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)；
A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-屬于碳酸氫根的電離方程式，故A錯(cuò)誤；
B、Fe3+水解生成Fe（OH）3，溶液顯示酸性，所以其水解方程為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故B正確；
C、HS-+H2O?H2S+OH-是水解反應(yīng)，但是溶液顯堿性，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D、此方程式是乙酸的電離方程式，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水解原理，水解反應(yīng)的概念是在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL濃硫酸、2mL乙酸，連接好制備乙酸乙酯的裝置．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），把產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到3mL飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm～3mm處，注意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化．
③待試管B中收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟①濃硫酸的作用是催化作用，吸水作用．
（4）步驟②中試管B中的導(dǎo)管能否插入液面以下？否（填是或否）
理由：插入液面以下會(huì)倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．瓷器（英文名為china）成了中華民族文化的象征之一；作為陶瓷的故鄉(xiāng)，我國(guó)陶都宜興的陶器和瓷都景德鎮(zhèn)的瓷器，在世界上都享有盛譽(yù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
B．測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實(shí)驗(yàn)中，所用試劑可以是濃溶液
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則1molH2SO4和1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ
D．已知C（s）與CO（g）的燃燒熱分別為393.5kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1，則相同條件下C（s）與O2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）的反應(yīng)熱為△H=-110.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為： 它能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
①加聚為高分子，
②與濃溴水發(fā)生反應(yīng)，
③與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，
④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，
⑤在苯環(huán)上與濃硝酸（在濃硫酸作用下）發(fā)生取代反應(yīng)，
⑥與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．
A．①③④⑤⑥B．①④⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在石油工業(yè)中常用天然氣為原料制合成氣（主要成分為CO、H2），用以生產(chǎn)CH3OH、HCHO等重要化工原料．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫出與CO互為等電子體的分子和離子N2；CN-（各舉一種即可，填化學(xué)式）．
（2）在CH4、CO、CH3OH、HCHO中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH，根據(jù)“價(jià)層電子對(duì)互斥理論”，HCHO分子的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{1}{2}$（4-2×1-1×2）（只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果），VSEPR模型名稱為平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．FeO是堿性氧化物
B．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)是化學(xué)變化
C．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液
D．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中X、Y、Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖I所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+3Y?4Z，t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率大小為V正＞V逆．
（2）A、B、C、D四點(diǎn)中，處于平衡狀態(tài)的是C、D（填字母）．
（3）圖Ⅱ是溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析圖Ⅱ，若X是氣態(tài)，這Y、Z的狀態(tài)分別是Y為固體或液態(tài)，Z為氣態(tài)．

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