Question

8．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中X、Y、Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖I所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+3Y?4Z，t₂時，正、逆反應(yīng)速率大小為V_正＞V_逆．
（2）A、B、C、D四點中，處于平衡狀態(tài)的是C、D（填字母）．
（3）圖Ⅱ是溫度和壓強對該反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)．
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析圖Ⅱ，若X是氣態(tài)，這Y、Z的狀態(tài)分別是Y為固體或液態(tài)，Z為氣態(tài)．

Answer 1

分析 由圖Ⅰ可知隨著反應(yīng)的進行X、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，Z的物質(zhì)的量逐漸增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，到達t₁時X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量分別為2mol、3mol、4mol，則可知方程式為2X+3Y?4Z，由圖Ⅱ可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)逐漸增大，則說明升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，增大壓強，Z的體積分數(shù)逐漸減小，說明平衡逆向移動，如X是氣態(tài)，則Y為固體或液態(tài)，Z為氣態(tài)，以此解答該題．

解答 解：（1）由圖Ⅰ可知隨著反應(yīng)的進行X、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，Z的物質(zhì)的量逐漸增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，到達t₁時X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量分別為2mol、3mol、4mol，則可知方程式為2X+3Y?4Z，t₂時，反應(yīng)為達到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，
故答案為：2X+3Y?4Z；V_正＞V_逆；
（2）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則C、D為平衡狀態(tài)，故答案為：C、D；
（3）①由圖Ⅱ可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)逐漸增大，則說明升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
②增大壓強，Z的體積分數(shù)逐漸減小，說明平衡逆向移動，如X是氣態(tài)，則Y為固體或液態(tài)，Z為氣態(tài)，故答案為：Y為固體或液態(tài)，Z為氣態(tài)．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，做題時注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達到平衡，難度不大．