下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為                            。
（2）C、G中各裝的藥品：C__________；G__________。
（3）E反應(yīng)方程式為                        。
（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式                             。
（5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因                    。
（1）MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2分)
（2）飽和NaCl溶液；NaOH溶液  （各1分）
（3）Cu+Cl2CuCl2    (2分)
（4）Cl2＋2OH－Cl－+ClO－+H2O   (2分)
（5）Cl2+SO2+2H2O H2SO4＋2HCl  (2分)

試題分析：（1）A中是實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃） ．   MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（2）實驗制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置時需要除去雜質(zhì)，所以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；氯氣有毒不能排到大氣中，要進(jìn)行尾氣吸收；
（3）氯氣和銅反應(yīng)生成氯化銅產(chǎn)生棕黃色煙，劇烈反應(yīng)放熱，該反應(yīng)為Cu+Cl2CuCl2，
（4）G中反應(yīng)是尾氣吸收裝置，氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；
（5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（  ）
A．再通入少量氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。若該氣體為無色氣體，且通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，剩余氣體與空氣接觸時，很快變?yōu)榧t棕色。下列判斷正確的是
A．肯定只有NOB．肯定有SO2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定沒有Cl2、O2和NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

下圖5個裝置都是中學(xué)化學(xué)中常見的實驗裝置，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用這些裝置進(jìn)行常見物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進(jìn)行完善或評價，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和                            （填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是                                。
（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實驗序號
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
Ⅰ
將所得氯水滴入品紅溶液
品紅溶液褪色
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ
向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末
有無色氣泡產(chǎn)生
氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)
實驗Ⅰ獲得結(jié)論是否合理？         （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：                                       。
實驗Ⅱ獲得結(jié)論是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：                                                    。
（3）利用（1）中裝置還可設(shè)計一個簡單的實驗比較Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱。則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                                                 。
（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關(guān)閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段時間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先                                               ，再                                           以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁，觀察現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗來探究Cl2、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)。
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進(jìn)行連接：
H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；廣口瓶Ⅱ中的試劑為　　　　　　　　　　　　。

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
某學(xué)生設(shè)計如下實驗進(jìn)一步探究SO2與漂粉精的反應(yīng)：
操作
現(xiàn)象
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水
部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色

A
ⅰ.液面上方出現(xiàn)霧狀物
ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色
ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
 
（3）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）該同學(xué)推測現(xiàn)象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進(jìn)行如下實驗加以進(jìn)一步驗證：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗霧狀物，無變化；
b．搜集霧狀物，用酸化的AgNO3溶液檢驗，產(chǎn)生白色沉淀。
實驗a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的某些成份之間發(fā)生反應(yīng)。請設(shè)計實驗方案，進(jìn)一步確認(rèn)這種可能性，方案為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：　　　　　　。檢驗褪色后溶液中是否有的方法是：　           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是　　　　　　。
（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是　　　，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到 　　　mol電子。
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定
 
（1）裝置④中的x試劑為        。
（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生。改進(jìn)該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是         
_________________________。
（3）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：
3ClO－+ I－ =  3Cl－+ IO3－    IO3－ + 5I－ + 3H2O  =  6OH－ + 3I2              
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù)
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
 
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時就停止滴定，則測定結(jié)果將         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為
A．變紅B．先變紅后變白C．變白D．不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組擬用下列實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置；C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。表中的三個備選裝置則是為完成實驗必須的設(shè)備。各裝置之間用橡膠管連接。請回答下列問題：

（1）.若NH3從左向右流動，Cl2從右向左流動，則裝置的正確連接順序為：A、_____、_____、_____、_____、B(請將C、D、E、F填在相應(yīng)的橫線上)
（2）正確連接裝置后，如何檢驗A裝置的氣密性____________________________________。
（3）裝置A中的燒瓶內(nèi)試劑可選用________(選填以下選項的代號)。
A．燒堿     B．濃硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷
（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
（5）反應(yīng)開始后，C裝置內(nèi)產(chǎn)生白煙，試寫出C內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。
（6）為使NH3與Cl2的混合更充分，Cl2應(yīng)從C裝置的______口進(jìn)入(填“a”、“b”、“c”)
（7）該裝置是否還存在著缺陷______（填“是”、“否”），如果有，其相應(yīng)的改進(jìn)措施是________________________________（如果沒有，則不填該空）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是
A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
C．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙
D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

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同步練習(xí)冊答案