Question

Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是　　　　　　。
（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是　　　，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到 　　　mol電子。
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定
 
（1）裝置④中的x試劑為        。
（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生。改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是         
_________________________。
（3）測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：
3ClO^－+ I^－ =  3Cl^－+ IO₃^－    IO₃^－ + 5I^－ + 3H₂O  =  6OH^－ + 3I₂              
實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

 
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將         （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

Answer 1

Ⅰ、（1）KCl（1分）
（2）2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄=6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂+8H₂O（3分）
（3）KMnO₄  （1分）       5mol （2分）
Ⅱ、（1）NaOH （1分）  （2）2Ca(OH)₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（3分）
將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（2分）  （3）42.90％ （2分） 偏低（2分）

試題分析：Ⅰ、根據(jù)題意可知含七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)為2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄=6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂+8H₂O，化合價(jià)升高的物質(zhì)為KCl；氧化劑為KMnO_4 ；  1mol氧化劑得電子5mol ；
Ⅱ、因?yàn)槁葰庥卸�，所以x試劑為NaOH,吸收多余的氯氣；裝置③制取漂白粉，反應(yīng)為2Ca(OH)₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O；為避免溫度較高時(shí)發(fā)生副反應(yīng)，可將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；（3）反應(yīng)中消耗的KI的平均體積為20.00mL，其物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，
由題中“溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)”，確定應(yīng)用反應(yīng)（1）解題：
由關(guān)系式3ClO^－～I(xiàn)^－
3       1   
n     0.002
n=0.006mol，則n（Ca（ClO）₂）=0.003mol，m=0.429g，