已知：
①101 kPa時(shí)，C(s)+1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝-110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH2＝-57.3 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是


  1. A.
    若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1
  2. B.
    若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3>ΔH1
  3. C.
    濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
  4. D.
    稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
A
ΔH3是指1mol C完全燃燒生成CO2后所放出的熱量，而ΔH1是指C不完全燃燒生成CO所放出的熱量，所以ΔH3<ΔH1，所以A正確，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中，是濃硫酸和稀NaOH反應(yīng)，而濃硫酸稀釋會(huì)放出大量的熱，所以C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中，稀醋酸是弱電解質(zhì)，溶解過程中要吸熱，所以和1mol NaOH反應(yīng)放出的熱小于57.3kj，所以D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同B、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)C、已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48 kJ/mol，若將254g I2（g）和2gH2（g）充分反應(yīng)可放出9.48 kJ的熱量D、已知在101 kPa時(shí)，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：101 kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為5 518kJ·mol-1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)

時(shí)中和熱為57.3 kJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(    )

①C8H18(1)+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(1)；△H=+5 518.kJ·mol-1

②C8H18(1)+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(1)；△H=-5 518kJ·mol-1

③H++OH-====H2O；△H=-57.3 kJ·mol-1

④NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+H2O(1)；△H=+57.3kJ·mol-1

A.①③                B.②③                 C.②④                D.只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時(shí)，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24 kJ(25 ℃),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。

(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液。

肼-空氣燃料電池放電時(shí)：

正極的電極反應(yīng)式是____________________________________。

負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________________________。

(3)下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________________________________。

②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128  g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣__________L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)。

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時(shí)，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24 kJ(25 ℃時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_________________________________。

(2)水的電離方程式：H2O+H2OH3O++OH-，若液態(tài)肼能夠按照類似方式電離，請(qǐng)寫出電離方程式：___________________________________。

(3)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

(4)肼(N2H4)與過氧化氫、乙烷相對(duì)分子質(zhì)量相近，且均為非金屬氫化物，但乙烷與前兩者沸點(diǎn)相差較大。其原因?yàn)開______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省岐山縣高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用“＞”、“＜”或“＝”填空：

（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和點(diǎn)燃條件的ΔH（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；

（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量     1mol氫分子所具有的能量；

（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大�。害1_____ΔH2。

①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH1，②4P(紅磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH2；

（4）已知：101 kPa時(shí)，2C(s) +O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值     110.5 kJ·mol－1；

（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量         57.3 kJ；

（6）可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：

P1 ______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。

 

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