Question

6．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應的元素一定屬于同一周期的是（　　）

• A． 兩種元素原子的電子層上全部都是s電子
• B． 最外層電子排布為2s²2p⁶的原子和最外層電子排布為2s²2p⁶的離子
• C． 3p能級上只有1個空軌道的原子和3p能級上只有1個未成對電子的原子
• D． M層上的s、p能級上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子

Answer 1

分析 A、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級或具有1s、2s能級；
B、最外層電子排布為2s²2p⁶的原子為氖原子，最外層電子排布為2s²2p⁶的離子可能是陰離子也可能是陽離子；
C、3p上只有一個空軌道的原子，其外圍電子排布為3s²3p²，3p亞層上只有一個未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p⁵；
D、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，不能確定N層是否有電子排布，符合條件的原子為氬原子，鉀原子，鈣原子．

解答 解：A、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級或具有1s、2s能級，不處于同一周期，如氫原子與鋰原子，故A錯誤；
B、最外層電子排布為2s²2p⁶的原子為氖原子，最外層電子排布為2s²2p⁶的離子可能是陰離子也可能是陽離子如O^2-、Na⁺等，不一定處于同一周期，故B錯誤；
C、3p上只有一個空軌道的原子，其外圍電子排布為3s²3p²，3p亞層上只有一個未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p⁵，二者都處于第3周期，故C正確；
D、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s²2s²2p⁶3s²3p⁶為氬原子，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹為鉀原子，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²為鈣原子，不一定處于同一周期，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，掌握核外電子排布規(guī)律：①、每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對；②、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；③、簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子；另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的．