Question

16．化學鍵的變化與物質的變化有關．
（1）下列4個變化中：①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③氫氣在氧氣中燃燒生成水   ④鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉．其中有共價鍵被破壞的變化是②③④．（ 填序號）
（2）鹵素X₂（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）都能與H₂反應生成HX，用原子結構解釋原因：鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7．
（3）HX的電子式是．共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI．
（4）隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列關于鹵素的說法正確的是abd（選填字母）．
a．X₂的顏色逐漸加深                   b．X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱                d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

Answer 1

分析 （1）①NaCl 溶于水，破壞離子鍵；  ②HCl 溶于水破壞共價鍵；  ③氫氣在氧氣中燃燒生成水破壞共價鍵；   ④鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉破壞金屬鍵和共價鍵；
（2）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7，只要形成一對共用電子對，達穩(wěn)定結構；
（3）HX的電子式是 ；共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，非金屬性越強吸引共用電子對能力越強；
（4）鹵素單質從氟氣到碘，單質的顏色逐漸加深，氧化性逐漸減弱，密度逐漸增大，因非金屬性逐漸減弱，則對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱； （5）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應為吸熱反應，反之則為放熱反應．

解答 解：（1）①NaCl 溶于水，破壞離子鍵； ②HCl 溶于水破壞共價鍵；  ③氫氣在氧氣中燃燒生成水破壞共價鍵；   ④鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉破壞金屬鍵和共價鍵；所以有共價鍵被破壞的變化是②③④，故答案為：②③④；
（2）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7，只要形成一對共用電子對，達穩(wěn)定結構，故答案為：鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7；
（3）HX的電子式是 ；共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，非金屬性越強吸引共用電子對能力越強，所以HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI，故答案為：； HF、HCl、HBr、HI；
（4）a、F₂、Cl₂、Br₂、I₂單質的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故正確；
b．F₂、Cl₂、Br₂、I₂單質的氧化性減弱與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱，故正確；
c．HX的還原性逐漸增強，故錯誤； 
d．按照F、Cl、Br、I的順序，核電核數(shù)逐漸增加，它們的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故正確；
故選：abd；    
（5）氫氣和碘反應生成2molHI是，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587KJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598KJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應為放熱反應，放出的熱量為：598KJ-587KJ=11KJ，所以生成1mol HI需要放出的熱量為：5.5KJ，故答案為：放出； 5.5．

點評 本題主要考查了化學鍵和鍵能有關的知識，掌握舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量是解答的關鍵，題目難度不大．