12．在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍(lán)色的Cu（OH）2沉淀而沒(méi)有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)生成．但某同學(xué)想，會(huì)不會(huì)是因?yàn)樯傻你~較少而被藍(lán)色沉淀所覆蓋從而沒(méi)有被發(fā)現(xiàn)呢？于是他想課后到實(shí)驗(yàn)室繼續(xù)研究，希望進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜測(cè)是否正確．
（1）假如該同學(xué)是你，請(qǐng)你寫一份實(shí)驗(yàn)用品單交給老師，要求老師提供必需的用品．
①實(shí)驗(yàn)探究的目的：驗(yàn)證鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否有銅生成．
②探究所依據(jù)的化學(xué)原理：Cu（OH）2可溶于鹽酸而銅不溶．
③實(shí)驗(yàn)所需的用品：小刀、玻璃片、濾紙、鑷子和燒杯；金屬鈉、CuSO4溶液和鹽酸或稀H2SO4．
（2）該同學(xué)在探究實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒(méi)有問(wèn)題，你認(rèn)為該黑色難溶物是CuO（填化學(xué)式），生成該黑色難溶物的原因是鈉與水反應(yīng)放出的熱使生成的Cu（OH）2部分發(fā)生分解，Cu（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

分析 （1）①學(xué)生懷疑Na也與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，因而他探究的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)是否生成銅；
②當(dāng)鈉不與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，沉淀只有氫氧化銅，當(dāng)鈉與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，沉淀中既有氫氧化銅液有銅，依據(jù)氫氧化銅可溶于鹽酸而銅不溶，只是加入過(guò)量的鹽酸觀察沉淀是否全部溶解即可；
③實(shí)驗(yàn)需要首先完成Na與硫酸銅溶液反應(yīng)，然后再進(jìn)行沉淀與鹽酸的反應(yīng)，完成鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，需要的試劑是鈉和硫酸銅溶液，還需要的用品是鑷子、燒杯；完成沉淀與鹽酸的反應(yīng)，需要試劑是稀鹽酸或稀硫酸，不再需要其他用品，
（2）鈉與水反應(yīng)放出熱量，氫氧化銅受熱分解，所以實(shí)驗(yàn)中意外發(fā)現(xiàn)的黑色沉淀是氧化銅．

解答 解：（1）①老師演示了金屬Na與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍(lán)色的Cu（OH）2沉淀而沒(méi)有發(fā)現(xiàn)Cu單質(zhì)生成．但某同學(xué)心中在想，會(huì)不會(huì)是因?yàn)樯傻腃u較少而被藍(lán)色沉淀所覆蓋從而沒(méi)有被發(fā)現(xiàn)呢，學(xué)生懷疑Na也與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，因而他探究的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)是否生成銅；
故答案為：驗(yàn)證鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)是否有銅生成；
②探究所依據(jù)的化學(xué)原理是，當(dāng)鈉不與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，沉淀只有氫氧化銅，當(dāng)鈉與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，沉淀中既有氫氧化銅液有銅，氫氧化銅可溶于鹽酸而銅不溶，加入過(guò)量的鹽酸觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解說(shuō)明無(wú)銅生成，若仍有沉淀說(shuō)明有銅生成；
故答案為：氫氧化銅可溶于鹽酸而銅不溶；
③實(shí)驗(yàn)需要首先完成Na與硫酸銅溶液反應(yīng)，然后再進(jìn)行沉淀與鹽酸的反應(yīng)，完成鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，需要的試劑是鈉和硫酸銅溶液，需要的用品：小刀、玻璃片、濾紙，還需要的用品是鑷子、燒杯；完成沉淀與鹽酸的反應(yīng)，需要試劑是稀鹽酸或稀硫酸，不再需要其他用品，
故答案為：鑷子，燒杯，CuSO4溶液，鹽酸（或稀H2SO4）；
（2）鈉與水反應(yīng)放出熱量，氫氧化銅受熱分解，Cu（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O，所以實(shí)驗(yàn)中意外發(fā)現(xiàn)的黑色沉淀是氧化銅，
故答案為：CuO，鈉與水反應(yīng)放出的熱使生成的Cu（OH）2部分發(fā)生分解，Cu（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉性質(zhì)的分析，主要是鈉和鹽反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)探究式解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第14列元素中未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的
B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列元素是鐵元素
D．第15列元素原子的價(jià)電子排布為ns2np5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如圖所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S（硫）．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．己知25℃，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表，電離平衡常數(shù)現(xiàn)有CH3COONa、NaClO、NaHCO3、Na2CO3、NaHSO3、Na2SO3六種鹽溶液．
 酸 電離平衡常數(shù)
 醋酸 Ka=1.75×10-5
 次氯酸 Ka1=2.98×10-8
 碳酸 Ka1=4.30×10-7     Ka2=5.61×10-11
 亞硫酸 Ka1=1.54×10-2    Ka2=1.02×10-7
（1）比較等濃度的六種鹽溶液中c（H+）的大小NaHSO3＞CH3COONa＞NaHCO3＞Na2SO3＞NaClO＞Na2CO3；
（2）往六種鹽溶液中分別通入少量SO2，請(qǐng)判斷是否能反應(yīng)，如果能，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式SO2+H2O+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO3、SO2+H2O+3NaClO=Na2SO3+2HClO+NaCl、SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O、SO2+H2O+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO3、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），以H2S起始濃度均為c mol•L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=$\frac{0.8c}{9}$；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體．為減少“霧霾”的發(fā)生，可采取以下措施：
（1）汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H1
已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2
CO的燃燒熱為△H3消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NO2（g）+4CO（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=△H1-△H2+2△H3（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）工業(yè)上也可以利用I2O5消除CO的污染．
已知：5CO（g）+I2O5（s）?-5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖．回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是C．
A．d點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率變大
B．T2時(shí)，0～2.0min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-1
C．c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)在T2溫度下更大
D．b點(diǎn)時(shí)，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（S）△H=＜0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是由圖可知T2＞T1，溫度升高CO2體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)．
③計(jì)算b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
（3）工業(yè)上可用純堿溶液吸收尾氣中的NO2氣體，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NO2和足量純堿溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0．l mol電子，并放出CO2氣體，則此反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；若生成的CO2完全逸出，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是P4＞P3＞P2＞P1；
②在壓強(qiáng)為p4、1100°C的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡X點(diǎn)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.64．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．請(qǐng)根據(jù)以下知識(shí)解答
（R代表烴基，下同．）
R-C≡C-（CH2）n-CH═CH2+H2$\stackrel{Pd，BaSO_{4}}{→}$R-CH═CH-（CH2）n-CH═CH2
1，4-丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對(duì)苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過(guò)下圖兩種不同的合成路線制備，請(qǐng)寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）請(qǐng)寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC≡CCH=CH2、HC≡CCH2OH．
（2）寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br
寫出生成F （PBT）的化學(xué)方程式．
（3）關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有4個(gè)．
（4）某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖．
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選 ②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
a $\stackrel{反應(yīng)物}{→}$ b $\stackrel{反應(yīng)物}{→}$  c …乙二醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN和有機(jī)合成催化劑BF3的過(guò)程如下．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫出由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3分子空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[B（OH）4]-的結(jié)構(gòu)式，并推測(cè)1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個(gè)配位鍵．
（4）由12個(gè)硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點(diǎn)為1873℃，則硼晶體的1個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體
b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3：1，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是立方氮化硼晶體內(nèi)無(wú)自由移動(dòng)的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子連接12個(gè)六元環(huán)．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫、高壓．

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