【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E屬于同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬于同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

（1）A是____，B是____，C是_____，D是____，E是____。

（2）由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)____。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：____。

（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：___。

（4）用電子排布圖表示D元素原子的外圍電子排布為____。

【答案】H O Al S K KAl(SO4)2·12H2O 凈水劑 1s22s22p63s23p1

【解析】

A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1，說明A和E位于第IA族，而A不是金屬，則A為H，B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，則B和D為第VIA族元素，那么B為O，D為S，C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半，那么C為Al，五種元素核電荷數(shù)依次增大，可知E為K，由此分析。

（1）由分析可知A為H，B為O，C為Al，D為S，E為K；

（2）由以上五種元素組成的物質(zhì)為KAl(SO4)2·12H2O，是常見的凈水劑；

（3）C為Al，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1；

（4）D為S，電子排布式為1s22s22p63s23p4，外圍電子排布式為3s23p4，外圍電子排布圖為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列大小比較正確的是

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)小于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B. 25 ℃時，pH＝3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH＝11的氨水中水的電離程度

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

D. 常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)

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【題目】常溫下，0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)δ）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)

B. H2RH++HR，Ka1=1.0×101.3

C. 等物質(zhì)的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好為4.3

D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，發(fā)生反應(yīng)：H2R+2F2HF+R2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為保護環(huán)境，減少汽車尾氣中污染物的排放量，汽車上需要安裝三元催化器。

(1)三元催化器是利用催化劑將汽車尾氣中的三種主要污染物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。這三種主要污染物是：、_____和________試寫出在催化劑作用下，氨氣還原的化學方程式：_________，在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

(2)北京市擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料，甲醇作為公交車燃料的好處是_______。

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【題目】將1molI2（g）和2molH2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：

（1）達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是________，乙條件可能是________（填入下列條件的序號）。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

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【題目】25 ℃時，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)。

A.當c(F－)>c(HF)時，溶液呈堿性

B.當pH＝2時，c(F－)<c(K＋)

C.25 ℃時，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10－6

D.當pH＝5時，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液的說法不正確的是

A.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，500mL氯化鐵溶液中的數(shù)目小于

B.常溫下，在的HCOONa溶液中：

C.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：，由大到小的順序是：

D.自然界地表層原生銅經(jīng)氧化、淋濾作用后變?yōu)?/span>溶液，遇到難溶ZnS可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuS，說明CuS的溶解度小于ZnS

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【題目】25℃時，在25mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是（ ）

A.若B點的橫坐標a=12.5，則有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.對曲線上A、B間任意一點，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.D點時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C點時，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

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【題目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68L CO2(氣體體積均在標準狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為（ ）

A.80％B.60％C.40％D.20％

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