【題目】為保護環(huán)境,減少汽車尾氣中污染物的排放量,汽車上需要安裝三元催化器。
(1)三元催化器是利用催化劑將汽車尾氣中的三種主要污染物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。這三種主要污染物是:、_____和________試寫出在催化劑作用下,氨氣還原的化學方程式:_________,在該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。
(2)北京市擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料,甲醇作為公交車燃料的好處是_______。
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【題目】下列可以證明已達平衡狀態(tài)的是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③溫度和體積一定時,混合氣體密度不再變化
④v(H2)=v(I2)=0.5v
⑤c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1
⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑧溫度和壓強一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化
A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦8⑨C.①②⑥④⑧D.②⑥⑨
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【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,試回答下列問題:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。
(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是____________,其物質(zhì)的量之比為__________。
(3)曲線B表明,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標況)的最大值為 mL。
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【題目】根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下:
已知:
+R’’CHO+H2O
回答下列問題:
(1)C的化學名稱是___________.E中的官能團的名稱為_______________.
(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應條件___________.
(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應類型___________、___________.
(4)F→H的化學方程式為______________________.
(5)M是E的同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應
(6)設計以丙烯和1,3-丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選).
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【題目】含手性碳原子的分子稱手性分子,手性分子具有光學活性。如下圖有機物具有光學活性(式中標有*號的為手性碳原子),也能發(fā)生下列反應,請問發(fā)生哪種反應后,該有機物仍然一定具有光學活性( )
A. 消去反應 B. 水解反應 C. 銀鏡反應 D. 酯化反應
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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5。
(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是__________________________。
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是_________________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________。
(3)操作IV的順序依次為:_________________、冷卻結(jié)晶、__________________。
(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②________________________________________________________。
(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為:___________________。
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是_______________________________________。
③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中A為非金屬元素,A和E屬于同一族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬于同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:
(1)A是____,B是____,C是_____,D是____,E是____。
(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)____。寫出該物質(zhì)的一種主要用途:____。
(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:___。
(4)用電子排布圖表示D元素原子的外圍電子排布為____。
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【題目】中學常見的某反應化學方程式為X +Y→M+N +H2O(未配平,反應條件已略去),下列敘述錯誤的是
A. 若X、Y的物質(zhì)的量之比為1:4,且N是黃綠色氣體,則該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 若M、N為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將此混合氣體通入溴水中,橙色褪色,橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C. 若X是鐵,Y是稀硝酸(過量),則X與Y反應的離子方程式為Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O
D. 當N為氯堿工業(yè)的主要原料,M是造成溫室效應的主要氣體,則上述反應的離子方程式一定為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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【題目】在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應,下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率
B.混合氣體的顏色不再改變
C.反應容器中的壓強不隨時間的變化而變化
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
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