在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說(shuō)明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）
A、反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化   
B、反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1
C、生成A的速率和生成的D的速率相等
D、生成 1mol A同時(shí)有3 mol C被消耗
C
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿(mǎn)足某種關(guān)系，B不正確。由于反應(yīng)前后條件是不變的，所以壓強(qiáng)始終是不變的，A不正確。C中反應(yīng)速率的方向是相反的，且滿(mǎn)足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以C是正確的。D中反應(yīng)速率的方向是相同的，因此不正確。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；  △H<0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖曲線(xiàn)（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線(xiàn)（I）所示。在乙條件下的變化如曲線(xiàn)（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

①恒容條件下，升高溫度   ②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．混合氣體總壓恒定不變
C．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ
D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+ O22SO3，2 min時(shí)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：
（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）＝            ； v（SO3）＝                 。
（2）2min時(shí)，SO2的濃度為                    
（3）若2min時(shí)測(cè)得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                                          

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）將6 mol H2和3 mol CO充入容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2 H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)，6秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍，求：（1）H2的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率；（3）求相同條件下CH3OH(氣) 2 H2(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。方法之一是還原沉淀法，該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯        色.
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是         。
a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同      b．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)。
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比3:2:4。其它條件不變,升高溫度達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，二氧化硫?yàn)?.4mol，O2為0.9mol，則此時(shí)SO3的物質(zhì)的量為(    )
A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：
X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ；△H >0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（      ）
A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大
B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
D．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判斷不正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2正（O2）＝逆（SO3）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x molSO3的同時(shí)消耗x mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案