Question

（8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反應(yīng)生成SO₃氣體：2SO₂+ O₂2SO₃，2 min時(shí)，測得O₂的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：
（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O₂）＝            ； v（SO₃）＝                 。
（2）2min時(shí)，SO₂的濃度為                    
（3）若2min時(shí)測得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                                          

Answer 1

（1）0.1mol/(L·min)、0.2mol/(L·min)  （2）1.1mol/L
（3）2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)    △H＝－2.5QkJ/mol

（1）反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以氧氣的反應(yīng)速率為。因?yàn)樗俾手�比是相�?yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以SO₂的反應(yīng)速率是氧氣的2倍，即為0.2mol/(L·min)。
（2）根據(jù)（1）可知2min內(nèi)消耗0.4mol氧氣，則必然消耗0.8molSO2，所以SO₂的濃度為。
（3）根據(jù)（1）可知2min內(nèi)消耗0.4mol氧氣，放出的熱量是Q kJ，則消耗1mol氧氣放出的熱量是2.5kJ，所以熱化學(xué)方程式為2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)    △H＝－2.5QkJ/mol。