【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃時(shí):

反應(yīng) I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △Hl=-32.9kJ/mol

反應(yīng)II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖l所示過(guò)程①、②都是放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖2所示

C. 斷開(kāi)3 molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量

D. 200℃時(shí),肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol

【答案】C

【解析】A. 圖l所示過(guò)程①、②發(fā)生的反應(yīng)分別是Ⅰ、Ⅱ,兩個(gè)反應(yīng)焓變都為負(fù)值,所以都是放熱反應(yīng),故A正確;B. 反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng),圖2所示的能量過(guò)程示意圖正確,B正確;C.由于反應(yīng)I為放熱反應(yīng)因此斷開(kāi)3 molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)蓋斯定律:I-2得N2H4(g)=N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol,D正確。答案選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表:

1某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入_______調(diào)至溶液pH4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3)____________________________。

2過(guò)濾后,將所得濾液經(jīng)過(guò)________________操作,可得到CuCl2·2H2O晶體。

3CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2,需要進(jìn)行的操作是________________。

4某學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:取0.800 g試樣溶于水,加入過(guò)呈KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL(已知:I22S2O===S4O2I)。

可選用________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)原理

氣體發(fā)生裝置

制氧氣

H2O2―→O2

制氨氣

NH4Cl―→NH3

制氯氣

HCl―→Cl2

(1)上表氣體中:從制備過(guò)程看,必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是____填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)原理看,明顯不同于其他兩種氣體的是________

(2)根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理,從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置,將其編號(hào)填入上表中的空格中_______。

(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為________________。

(4)制備Cl2需用8 mol·L-1的鹽酸100 mL,現(xiàn)用12 mol·L-1的鹽酸來(lái)配制。

①為提高配制的精確度,量取濃鹽酸的儀器可選用下列中的______填序號(hào)):

②配制過(guò)程中,除上圖所列儀器外,還需要的儀器有________、________、______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中,錯(cuò)誤的是( )

A.摩爾質(zhì)量g/molB.氣體摩爾體積L/mol

C.物質(zhì)的量mol/LD.密度g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

MnO2+4HCI()MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為

2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為

3)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%,密度為119g·cm-3, 為使用方便,請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,

則下列說(shuō)法正確的是:

A. 放電時(shí):電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B

B. 放電時(shí):正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-PbSO4

C. 充電時(shí):鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D. 充電時(shí):陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是(
A.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值與12g 12C所含的碳原子數(shù)相等
B.在0.5mol Na2SO4 中,含有的Na+ 數(shù)約是6.02×1023
C.等物質(zhì)的量的O2 與O3 , 所含氧原子數(shù)相等
D.摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離,且使溶液pH>7的是:

A. 將純水加熱到90 ℃ B. 向水中加少量Na2CO3固體

C. 向水中加少量NaOH固體 D. 向水中加少量FeCl3固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用燃料偏二甲肼,其化學(xué)式C2H8N2。

計(jì)算:(1)偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是________;480 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為 ________。

(2)偏二甲肼中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)之比是________,其物質(zhì)的量之比是 ________;1mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是________。

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