Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為 。

（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 。

（3）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度: 。

Answer 1

【答案】（1）26.1g （2）1.2mol （3）11.9 mol·L-1

【解析】

考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算及根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L氯氣的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol

反應(yīng)的方程式是

MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O

1mol 4mol 1mol

0.3mol

所以參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量是0.3mol

質(zhì)量是0.3mol×87g/mol＝26.1g

（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.3mol×4＝1.2mol

（3）根據(jù)可知，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

。