【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：

MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。

請回答下列問題：

（1）參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為 。

（2）參加反應的HCl的物質(zhì)的量為 。

（3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度: 。

【答案】（1）26.1g （2）1.2mol （3）11.9 mol·L-1

【解析】

考查物質(zhì)的量有關計算及根據(jù)方程式進行的有關計算。

（1）標準狀況下，6.72L氯氣的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol

反應的方程式是

MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O

1mol 4mol 1mol

0.3mol

所以參加反應的二氧化錳的物質(zhì)的量是0.3mol

質(zhì)量是0.3mol×87g/mol＝26.1g

（2）根據(jù)反應的方程式可知，參加反應的HCl的物質(zhì)的量為0.3mol×4＝1.2mol

（3）根據(jù)可知，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

。

練習冊系列答案
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A.1
B.2
C.3
D.4

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請計算：

(1)固體中NaHCO3的質(zhì)量為_________g。

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反應 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △Hl=-32.9kJ/mol

反應II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol

下列說法不正確的是

A. 圖l所示過程①、②都是放熱反應

B. 反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示

C. 斷開3 molN2H4(g)中的化學鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學鍵釋放的能量

D. 200℃時，肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol

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